Para resolver essa questão, precisamos entender a reação de decomposição da amônia (NH₃) e aplicar a lei de conservação de massa. A decomposição da amônia pode ser representada pela seguinte equação: \[ 2 NH₃ \rightarrow N₂ + 3 H₂ \] Isso significa que para cada 2 mols de amônia, obtemos 1 mol de nitrogênio e 3 mols de hidrogênio. Agora, vamos analisar as alternativas: a) N₂ 14 g; H₂ 6 g; NH₃ 49 g. A maior composição em partes de NH₃ decomposta é 49 g. - Aqui, 49 g de NH₃ correspondem a 2 mols (aproximadamente), o que geraria 14 g de N₂ e 6 g de H₂. Essa opção parece correta. b) N₂ 14 g; H₂ 6 g; NH₃ 51 g. A menor composição em partes são 3 partes de H₂ por 14 de N₂. - 51 g de NH₃ não se encaixa na proporção correta. c) N₂ 11 g; H₂ 2 g; NH₃ 62 g. A menor composição em partes são 2 partes de H₂ por 11 de N₂. - 62 g de NH₃ não se encaixa na proporção correta. d) N₂ 20 g; H₂ 5 g; NH₃ 49 g. A menor composição em partes são 3 partes de H₂ por 20 de N₂. - 49 g de NH₃ não se encaixa na proporção correta. e) N₂ 42 g; H₂ 6 g; NH₃ 55 g. A menor composição em partes é 6 partes de H₂ por 28 de N₂. - 55 g de NH₃ não se encaixa na proporção correta. A única alternativa que se alinha com a lei de conservação de massa e as proporções corretas da reação é a alternativa a). Portanto, a resposta correta é: a) N₂ 14 g; H₂ 6 g; NH₃ 49 g. A maior composição em partes de NH₃ decomposta é 49 g.