Para resolver essa questão, vamos primeiro escrever a equação balanceada da reação de neutralização entre o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e o ácido nítrico (HNO₃). A reação é a seguinte: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Agora, vamos calcular a concentração da solução de Ca(OH)₂. Sabemos que: - Volume da solução de HNO₃ (V₁) = 20,0 mL = 0,020 L - Concentração da solução de HNO₃ (C₁) = 0,10 mol/L - Volume da solução de Ca(OH)₂ (V₂) = 25 mL = 0,025 L Primeiro, calculamos a quantidade de mols de HNO₃ utilizados na titulação: \[ n_{\text{HNO}_3} = C_1 \times V_1 = 0,10 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} \] De acordo com a equação balanceada, para cada 1 mol de Ca(OH)₂, são necessários 2 mols de HNO₃. Portanto, a quantidade de mols de Ca(OH)₂ é: \[ n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{n_{\text{HNO}_3}}{2} = \frac{0,002 \, \text{mol}}{2} = 0,001 \, \text{mol} \] Agora, podemos calcular a concentração da solução de Ca(OH)₂: \[ C_2 = \frac{n_{\text{Ca(OH)}_2}}{V_2} = \frac{0,001 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} = 0,04 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da solução de Ca(OH)₂ é 0,04 mol/L.