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Quantas moleculas ha em 18 g de agua? a) 6,022 × 1023 b) 3,011 × 1023 c) 1,204 × 1024 d) 9,033 × 1023

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Para calcular quantas moléculas há em 18 g de água (H₂O), precisamos usar a constante de Avogadro e a massa molar da água. 1. A massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 18 g/mol. 2. Portanto, 18 g de água corresponde a 1 mol de água. 3. Usando a constante de Avogadro, que é aproximadamente \(6,022 \times 10^{23}\) moléculas/mol, podemos concluir que 1 mol de água contém \(6,022 \times 10^{23}\) moléculas. Assim, a resposta correta é: a) \(6,022 × 10^{23}\).

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O que representa exatamente 1 mol de uma substancia?
a) A massa em gramas de 1 litro da substancia.
b) O numero de particulas presentes em 12 g de carbono-12.
c) A quantidade de atomos presentes em 1 g de hidrogenio.
d) O numero de moleculas em 1 mol de agua.

O Numero de Avogadro e uma constante que relaciona:
a) Massa e volume de gases.
b) Quantidade de materia e numero de particulas.
c) Temperatura e pressao.
d) Energia e massa.

Qual e a unidade do mol no Sistema Internacional (SI)?
a) g/mol
b) mol/L
c) mol
d) g

Quantos mols de atomos ha em 24 g de carbono-12?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mol
d) 3 mol

Em 1 mol de gas oxigenio (O2), ha:
a) 6,022 × 1023 atomos de oxigenio
b) 6,022 × 1023 moleculas de O2
c) 3,011 × 1023 moleculas de O2
d) 12,044 × 1023 atomos de oxigenio

Qual a massa molar da agua (H2O)?
a) 10 g/mol
b) 16 g/mol
c) 18 g/mol
d) 20 g/mol

A relacao entre massa (m), massa molar (M) e quantidade de materia (n) e dada por:
a) n = M/m
b) n = m × M
c) n = m / M
d) n = M / (m × 1000)

Qual e a quantidade de mols contida em 44 g de dioxido de carbono (CO2)?
a) 1 mol
b) 2 mol
c) 0,5 mol
d) 4 mol

Qual e o numero de moleculas em 2 mol de H2O?
a) 3,011 × 1023
b) 6,022 × 1023
c) 1,204 × 1024
d) 2,000 × 1024

O conceito de mol e importante porque:
a) Permite converter massa em numero de particulas.
b) Define o volume de um gas em qualquer condicao.
c) Mede a concentracao de uma solucao.
d) Determina a temperatura absoluta de uma substancia.

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