Qual a principal diferença entre compostos iônicos e moleculares?
a) Compostos iônicos têm ligações covalentes e moleculares têm iônicas.
b) Compostos iônicos são formados por íons e moleculares por moléculas neutras.
c) Ambos são eletricamente carregados.
d) Compostos moleculares conduzem eletricidade no estado sólido.

Question

Qual a principal diferença entre compostos iônicos e moleculares?
a) Compostos iônicos têm ligações covalentes e moleculares têm iônicas.
b) Compos...

Ed · Answer

Para entender a principal diferença entre compostos iônicos e moleculares, vamos analisar as opções:

a) Compostos iônicos têm ligações covalentes e moleculares têm iônicas. - Esta afirmação está incorreta, pois compostos iônicos são formados por ligações iônicas, enquanto compostos moleculares são formados por ligações covalentes.

b) Compostos iônicos são formados por íons e moleculares por moléculas neutras. - Esta afirmação está correta. Compostos iônicos são formados por íons (cátions e ânions), enquanto compostos moleculares são formados por moléculas que não têm carga elétrica.

c) Ambos são eletricamente carregados. - Esta afirmação é incorreta. Compostos iônicos são eletricamente carregados, mas compostos moleculares são geralmente neutros.

d) Compostos moleculares conduzem eletricidade no estado sólido. - Esta afirmação é incorreta, pois compostos moleculares não conduzem eletricidade no estado sólido.

Portanto, a alternativa correta é: **b) Compostos iônicos são formados por íons e moleculares por moléculas neutras.**

Química

Introdução à Química: Exercícios e Gabarito

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Introdução à Química: Exercícios e Gabarito

O átomo é definido como:
a) A maior partícula da matéria.
b) A unidade básica e indivisível da matéria.
c) Uma partícula visível a olho nu.
d) O conjunto de moléculas de um elemento.

O modelo atômico de Dalton é conhecido como:
a) Modelo da nuvem eletrônica.
b) Modelo do pudim de passas.
c) Modelo da bola de bilhar.
d) Modelo planetário.

O modelo atômico de Thomson propôs:
a) Que o átomo é maciço e indivisível.
b) Que os elétrons orbitam o núcleo.
c) Que o átomo possui partículas negativas imersas em carga positiva.
d) Que o elétron não possui trajetória definida.

O modelo de Rutherford revelou que:
a) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
b) O átomo é composto por núcleo e eletrosfera.
c) Os elétrons estão fixos no núcleo.
d) O núcleo ocupa toda a estrutura do átomo.

O modelo de Bohr apresentou a ideia de que:
a) Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia definidos.
b) Os elétrons estão distribuídos de forma aleatória.
c) O núcleo é formado apenas por nêutrons.
d) Os elétrons se localizam no mesmo nível de energia.

O modelo da nuvem eletrônica de Schrödinger descreve:
a) Elétrons com trajetórias fixas.
b) Elétrons com movimento imprevisível ao redor do núcleo.
c) Núcleos compostos por elétrons e prótons.
d) Orbitais sem relação com a energia dos elétrons.

O que é um íon?
a) Um átomo eletricamente neutro.
b) Um átomo que ganhou ou perdeu elétrons.
c) Um conjunto de átomos de mesmo elemento.
d) Uma molécula formada por átomos iguais.

O que diferencia um cátion de um ânion?
a) O cátion tem mais elétrons e o ânion mais prótons.
b) O cátion tem mais prótons e o ânion mais elétrons.
c) O cátion é neutro e o ânion é positivo.
d) O ânion é formado apenas por nêutrons.

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O átomo é definido como:a) A maior partícula da matéria.b) A unidade básica e indivisível da matéria.c) Uma partícula visível a olho nu.d) O conjunto de moléculas de um elemento.

O modelo atômico de Dalton é conhecido como:a) Modelo da nuvem eletrônica.b) Modelo do pudim de passas.c) Modelo da bola de bilhar.d) Modelo planetário.

O modelo atômico de Thomson propôs:a) Que o átomo é maciço e indivisível.b) Que os elétrons orbitam o núcleo.c) Que o átomo possui partículas negativas imersas em carga positiva.d) Que o elétron não possui trajetória definida.

O modelo de Rutherford revelou que:a) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.b) O átomo é composto por núcleo e eletrosfera.c) Os elétrons estão fixos no núcleo.d) O núcleo ocupa toda a estrutura do átomo.

O modelo de Bohr apresentou a ideia de que:a) Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia definidos.b) Os elétrons estão distribuídos de forma aleatória.c) O núcleo é formado apenas por nêutrons.d) Os elétrons se localizam no mesmo nível de energia.

O modelo da nuvem eletrônica de Schrödinger descreve:a) Elétrons com trajetórias fixas.b) Elétrons com movimento imprevisível ao redor do núcleo.c) Núcleos compostos por elétrons e prótons.d) Orbitais sem relação com a energia dos elétrons.

O que é um íon?a) Um átomo eletricamente neutro.b) Um átomo que ganhou ou perdeu elétrons.c) Um conjunto de átomos de mesmo elemento.d) Uma molécula formada por átomos iguais.

O que diferencia um cátion de um ânion?a) O cátion tem mais elétrons e o ânion mais prótons.b) O cátion tem mais prótons e o ânion mais elétrons.c) O cátion é neutro e o ânion é positivo.d) O ânion é formado apenas por nêutrons.

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a) A maior partícula da matéria.
b) A unidade básica e indivisível da matéria.
c) Uma partícula visível a olho nu.
d) O conjunto de moléculas de um elemento.

O modelo atômico de Dalton é conhecido como:
a) Modelo da nuvem eletrônica.
b) Modelo do pudim de passas.
c) Modelo da bola de bilhar.
d) Modelo planetário.

O modelo atômico de Thomson propôs:
a) Que o átomo é maciço e indivisível.
b) Que os elétrons orbitam o núcleo.
c) Que o átomo possui partículas negativas imersas em carga positiva.
d) Que o elétron não possui trajetória definida.

O modelo de Rutherford revelou que:
a) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
b) O átomo é composto por núcleo e eletrosfera.
c) Os elétrons estão fixos no núcleo.
d) O núcleo ocupa toda a estrutura do átomo.

O modelo de Bohr apresentou a ideia de que:
a) Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia definidos.
b) Os elétrons estão distribuídos de forma aleatória.
c) O núcleo é formado apenas por nêutrons.
d) Os elétrons se localizam no mesmo nível de energia.

O modelo da nuvem eletrônica de Schrödinger descreve:
a) Elétrons com trajetórias fixas.
b) Elétrons com movimento imprevisível ao redor do núcleo.
c) Núcleos compostos por elétrons e prótons.
d) Orbitais sem relação com a energia dos elétrons.

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a) Um átomo eletricamente neutro.
b) Um átomo que ganhou ou perdeu elétrons.
c) Um conjunto de átomos de mesmo elemento.
d) Uma molécula formada por átomos iguais.

O que diferencia um cátion de um ânion?
a) O cátion tem mais elétrons e o ânion mais prótons.
b) O cátion tem mais prótons e o ânion mais elétrons.
c) O cátion é neutro e o ânion é positivo.
d) O ânion é formado apenas por nêutrons.