10°) Uma mistura com volume de 10,00 mL, contendo Ag+ 0,100 0 M e Hg2 2+ 0,100 0 M foi titulada com KCN 0,100 0 M para precipitar Hg2(CN)2 e AgCN.

Parece que você está lidando com uma titulação envolvendo íons de prata (Ag⁺) e mercúrio (Hg₂²⁺) com cianeto de potássio (KCN). Para entender o processo, considere os seguintes passos: 1. Identificação das reações: - O Ag⁺ reage com KCN para formar AgCN, que é um precipitado. - O Hg₂²⁺ também reage com KCN, formando Hg₂(CN)₂, que é outro precipitado. 2. Cálculo das quantidades: - Você tem 10,00 mL de uma solução com 0,1000 M de Ag⁺ e 0,1000 M de Hg₂²⁺. Isso significa que você tem 0,00100 mol de cada íon na solução (10,00 mL = 0,01000 L; 0,1000 M x 0,01000 L = 0,00100 mol). 3. Estequiometria das reações: - A reação de Ag⁺ com KCN é: \[ \text{Ag}^+ + \text{CN}^- \rightarrow \text{AgCN} \] - A reação de Hg₂²⁺ com KCN é: \[ \text{Hg}_2^{2+} + 2 \text{CN}^- \rightarrow \text{Hg}_2(\text{CN})_2 \] 4. Proporções: - Para cada mol de Hg₂²⁺, você precisa de 2 mols de CN⁻. - Para cada mol de Ag⁺, você precisa de 1 mol de CN⁻. 5. Cálculo do volume de KCN necessário: - Para precipitar 0,00100 mol de Ag⁺, você precisa de 0,00100 mol de CN⁻. - Para precipitar 0,00100 mol de Hg₂²⁺, você precisa de 0,00200 mol de CN⁻. - Portanto, no total, você precisa de 0,00100 + 0,00200 = 0,00300 mol de CN⁻. 6. Volume de KCN 0,1000 M necessário: - O volume de KCN necessário para fornecer 0,00300 mol de CN⁻ é: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0,00300 \text{ mol}}{0,1000 \text{ M}} = 0,0300 \text{ L} = 30,0 \text{ mL} \] Assim, você precisaria de 30,0 mL de KCN 0,1000 M para precipitar completamente os íons presentes na mistura.