Para resolver essa questão, precisamos usar a constante de equilíbrio (K) e a relação estequiométrica da reação. A reação é: \[ N_2 + 3 H_2 ⇄ 2 NH_3 \] Dado que: - \( K = 69 \) - Mols de \( H_2 = 3,71 \) - Mols de \( NH_3 = 4,55 \) Vamos usar a expressão da constante de equilíbrio: \[ K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] Primeiro, precisamos calcular as concentrações em mol/L. O volume do recipiente é 7 L, então: - Concentração de \( NH_3 \): \[ [NH_3] = \frac{4,55 \text{ mol}}{7 \text{ L}} = 0,650 \text{ mol/L} \] - Concentração de \( H_2 \): \[ [H_2] = \frac{3,71 \text{ mol}}{7 \text{ L}} = 0,530 \text{ mol/L} \] Agora, vamos substituir na expressão de K: \[ 69 = \frac{(0,650)^2}{[N_2](0,530)^3} \] Calculando \( (0,530)^3 \): \[ (0,530)^3 = 0,148877 \] Substituindo na equação: \[ 69 = \frac{0,4225}{[N_2] \cdot 0,148877} \] Isolando \( [N_2] \): \[ [N_2] = \frac{0,4225}{69 \cdot 0,148877} \] Calculando: \[ [N_2] = \frac{0,4225}{10,276} \approx 0,041 \text{ mol/L} \] Agora, para encontrar o número de mols de \( N_2 \): \[ \text{Mols de } N_2 = [N_2] \cdot 7 \text{ L} \] \[ \text{Mols de } N_2 = 0,041 \cdot 7 \approx 0,287 \text{ mol} \] Portanto, o número de mols de nitrogênio presente no recipiente é aproximadamente 0,288. A alternativa correta é: (B) 0,288.