Para calcular a variação de entropia (ΔS) e a energia livre de Gibbs (ΔG) em uma reação, você pode usar a relação: \[ \Delta G = \Delta H - T \Delta S \] onde: - ΔG é a variação da energia livre de Gibbs, - ΔH é a variação da entalpia, - T é a temperatura em Kelvin, - ΔS é a variação da entropia. No seu caso, você já tem os valores de TΔS e ΔG. Para encontrar ΔS, você pode rearranjar a equação: \[ \Delta S = \frac{\Delta H - \Delta G}{T} \] Entretanto, como você não forneceu ΔH e T, não é possível calcular ΔS ou ΔG diretamente. Com base nas opções que você forneceu, parece que você já tem os valores de TΔS e ΔG. Se TΔS = 14,578 J e ΔG = -29,478 J, então a resposta correta seria: TΔS = 14,578 J; ΔG = -29,478 J. Se precisar de mais ajuda, é só avisar!