Para resolver essa questão, precisamos primeiro calcular a massa molar do gás oxigênio (O₂) e, em seguida, usar a equação dos gases ideais para encontrar a massa de gás oxigênio contida no cilindro. 1. Cálculo da massa molar do O₂: - A massa molar do oxigênio (O) é 16 g/mol. - Como O₂ tem duas moléculas de oxigênio, a massa molar do O₂ é: \[ MM_{O_2} = 2 \times 16 \, \text{g/mol} = 32 \, \text{g/mol} \] 2. Cálculo da quantidade de moles (n) usando a equação dos gases ideais: \[ P \cdot V = n \cdot R \cdot T \] Onde: - \( P = 7 \times 10^5 \, \text{Pa} \) - \( V = 0,5 \, \text{m}^3 \) - \( R = 8,314 \, \text{Pa} \cdot \text{m}^3 \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} \) - \( T = 700 \, \text{K} \) Rearranjando a equação para encontrar n: \[ n = \frac{P \cdot V}{R \cdot T} \] Substituindo os valores: \[ n = \frac{(7 \times 10^5) \cdot (0,5)}{(8,314) \cdot (700)} \] \[ n \approx \frac{350000}{5819.8} \approx 60.2 \, \text{mol} \] 3. Cálculo da massa de gás oxigênio (m): \[ m = n \cdot MM \] Substituindo os valores: \[ m = 60.2 \, \text{mol} \cdot 32 \, \text{g/mol} \approx 1926.4 \, \text{g} \approx 1.93 \, \text{kg} \] Portanto, a massa molar do gás oxigênio (O₂) é 32 g/mol e a massa de gás oxigênio contida no cilindro é aproximadamente 1.93 kg.