Para calcular a fração molar do sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) na solução, siga os passos abaixo: 1. Calcule o número de mols de Al₂(SO₄)₃: - A massa de sulfato de alumínio é 800 g, que é igual a 0,8 kg. - A massa molar de Al₂(SO₄)₃ é 342,15 kg/kmol, ou 342,15 g/mol. - Número de mols = massa (g) / massa molar (g/mol): \[ n_{Al₂(SO₄)₃} = \frac{800 \, g}{342,15 \, g/mol} \approx 2,33 \, mol \] 2. Calcule o número de mols de água (H₂O): - A densidade da água é aproximadamente 1 g/mL, então 20.000 L de água é igual a 20.000.000 g. - A massa molar da água é 18 g/mol. - Número de mols de água = massa (g) / massa molar (g/mol): \[ n_{H₂O} = \frac{20.000.000 \, g}{18 \, g/mol} \approx 1.111.111,11 \, mol \] 3. Calcule a fração molar de Al₂(SO₄)₃: - A fração molar é dada por: \[ X_{Al₂(SO₄)₃} = \frac{n_{Al₂(SO₄)₃}}{n_{Al₂(SO₄)₃} + n_{H₂O}} = \frac{2,33}{2,33 + 1.111.111,11} \approx \frac{2,33}{1.111.113,44} \approx 0,00000209 \] Portanto, a fração molar de Al₂(SO₄)₃ na solução é aproximadamente 0,00000209.