Para determinar a configuração eletrônica do íon Mn²⁺, precisamos começar pela configuração eletrônica do manganês (Mn) no estado fundamental. O manganês tem o número atômico 25, e sua configuração eletrônica é: \[ \text{Mn: } [Ar] 4s^2 3d^5 \] Quando o manganês forma o íon Mn²⁺, ele perde dois elétrons. Os elétrons são removidos primeiro do subnível 4s antes de serem removidos do 3d. Portanto, ao formar o íon Mn²⁺, a configuração eletrônica se torna: \[ \text{Mn}^{2+}: [Ar] 3d^5 \] Agora, analisando as alternativas: A) [Ne] 3d10 - Incorreta, pois não corresponde ao Mn²⁺. B) [Ne] 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ - Incorreta, pois não é a configuração do Mn²⁺. C) [Ar] 3d⁵ - Correta, pois é a configuração do Mn²⁺. D) 1s² 2s² 2p² 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² - Incorreta, pois não corresponde ao Mn²⁺. E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰ - Incorreta, pois não é a configuração do Mn²⁺. Portanto, a alternativa correta é: C) [Ar] 3d⁵.