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A preparação de um chá utilizando-se os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimentos, os seguintes processos:
A) Filtração e dissolução
B) Filtração e extração
C) Extração e filtração
D) Extração e decantação
E) Dissolução e decantação
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Debate de Saúde Coletiva

há 2 semanas

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Debate de Saúde Coletiva

há 2 semanas

Quimica Extra 04
34 pág.

Quimica Extra 04

Respostas

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há 2 semanas

Para preparar um chá utilizando saquinhos, o processo envolve a extração dos compostos solúveis das folhas de chá e, em seguida, a filtração para separar o líquido das folhas. Vamos analisar as opções: A) Filtração e dissolução - A dissolução não é o processo principal aqui. B) Filtração e extração - A filtração ocorre após a extração, então essa ordem está incorreta. C) Extração e filtração - Esta opção está correta, pois primeiro ocorre a extração dos compostos e depois a filtração. D) Extração e decantação - A decantação não é um processo utilizado na preparação de chá com saquinhos. E) Dissolução e decantação - Novamente, a decantação não é relevante nesse contexto. Portanto, a alternativa correta é: C) Extração e filtração.

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O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens, seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos das mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido, à seguinte operação de laboratório:
a) sublimação.
b) filtração.
c) decantação.
d) dissolução.
e) destilação.

Entre os sistemas a seguir, aquele cujos componentes podem ser separados por centrifugação é:
A) Petróleo
B) Álcool hidratado
C) Solução de sacarose em água
D) Suspensão de leite de magnésia

Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de extração utilizado são, respectivamente,
A) 11% e dissolução fracionada.
B) 22% e dissolução fracionada.
C) 11% e decantação fracionada.
D) 22% e decantação fracionada.
E) 11% e destilação fracionada.

Há várias maneiras de se preparar um biodiesel. Por exemplo, pode-se adicionar hidróxido de sódio a metanol, agitando o sistema até que se forme uma única fase. Essa solução é, então, misturada ao óleo vegetal aquecido e a mistura é agitada de 1 a 2 horas. Após um tempo em repouso, formam-se duas fases líquidas: a superior é o biodiesel, e a inferior contém glicerina. Para separar o biodiesel da glicerina, podem ser usados os seguintes método e equipamento, respectivamente:
A) Filtração e funil de Büchner.
B) Decantação e funil de decantação.
C) Destilação fracionada e condensador de refluxo.
D) Destilação simples e erlenmeyer.
E) Filtração e funil analítico.

Decantação é um processo que pode ser utilizado para a separação de líquidos imiscíveis. Em um funil de decantação foram adicionados água, benzeno e um pouco de cada um dos sólidos hidróxido de sódio e fenolftaleína. Após agitação e repouso, formaram-se duas fases líquidas distintas, as quais foram separadas abrindo-se a torneira do funil, como mostra a figura.
A fase líquida 2 obtida no copo de béquer é constituída de
a) benzeno, fenolftaleína e água.
b) hidróxido de sódio e água.
c) fenolftaleína e hidróxido de sódio.
d) benzeno e água.
e) água, hidróxido de sódio e fenolftaleína.

Um saco de sal de cozinha, encontrado no comércio, foi apreendido pela fiscalização sob suspeita de adulteração. Sua análise laboratorial envolveu tratamento com água e separação do material sólido insolúvel na água. Observou-se que, de um quilograma da amostra, isolaram-se, depois de seco, 100 gramas de um resíduo insolúvel na água. Em relação ao descrito anteriormente, é correto afirmar, exceto
A) A areia pode ser a impureza detectada.
B) A impureza desse sal é de 90%.
C) O processo utilizado na análise laboratorial envolveu dissolução e filtração.
D) O processo utilizado na análise laboratorial não detecta impurezas solúveis na água.

Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair óleo comestível no recipiente que contém sal de cozinha. Considerando que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, como será possível recuperar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso?

A obtenção industrial do oxigênio (T.E. = –183 °C) e do nitrogênio (T.E. = –196 °C) é feita por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o ar fortemente e resfriando-o até aproximadamente 200 °C abaixo de zero, ele se liquefaz. Então, se destila o ar líquido. Com base nos dados anteriores, podemos afirmar que
A) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é –183 °C, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196 °C.
B) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196 °C, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é –183 °C.
C) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 °C, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 °C.
D) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 °C, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 °C.
E) os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190 °C, aproximadamente.

Considere o diagrama:
A) O sólido IV é uma mistura.
B) O sólido II é uma substância pura.
C) O material I é heterogêneo.
D) O líquido V é uma mistura.
E) O filtrado III é uma mistura heterogênea.

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