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Questáo 2. Em um sistema aquoso, o equilíbrio entre fons H ““ eOH é fundamental para determinar o caráter ácido ou básico de uma solucáo.
Para que uma solucáo seja classificada como básica, qual condicáo de pOH deve ser satisfeita na temperatura padráo?
A) O valor de pOH deve ser igual a 7.
B) O valor de pOH deve ser menor que 7.
C) O valor de pOH deve ser igual a 14.
D) O valor de pOH deve ser maior que 7.
E) O valor de pOH deve ser menor que 0.

Praticando Para o Saber

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Equilíbrio Químico e Reações

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Respostas

Ed

há 5 dias

Para classificar uma solução como básica, precisamos entender a relação entre pH e pOH. Em uma solução aquosa à temperatura padrão (25 °C), a soma do pH e do pOH é igual a 14. - Se uma solução é básica, seu pH é maior que 7, o que significa que o pOH deve ser menor que 7. - Portanto, para que uma solução seja classificada como básica, a condição que deve ser satisfeita é que o valor de pOH deve ser menor que 7. Analisando as alternativas: A) O valor de pOH deve ser igual a 7. - Incorreto, isso indica uma solução neutra. B) O valor de pOH deve ser menor que 7. - Correto, isso indica uma solução básica. C) O valor de pOH deve ser igual a 14. - Incorreto, isso não é possível em soluções aquosas. D) O valor de pOH deve ser maior que 7. - Incorreto, isso indicaria uma solução ácida. E) O valor de pOH deve ser menor que 0. - Incorreto, isso não é possível. Portanto, a alternativa correta é: B) O valor de pOH deve ser menor que 7.

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Questáo 1. (ENEM) Alguns profissionais burlam a fiscalizacdo quando adicionam quantidades controladas de solucáo aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislacáo, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reacáo entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equacáo química:
A consequéncia dessa adulteracáo é o(a)
A) Precipitacáo do lactato de sódio.
B) Aumento do pH do leite.
C) Diluicáo significativa do leite.
D) Diminuicao da concentracáo de sais.
E) Aumento da concentracáo dos fons H+.

Questão 3. Para a reação em equilíbrio N2(g)+3H 2(g)⇌ 2N H 3(g), se a pressão for aumentada no recipiente, o que prevê o Princípio de Le Chatelier para o deslocamento do equilíbrio?
(A) A constante de equilíbrio da reação será reduzida.
(B) A reação não sofrerá nenhuma alteração.
(C) O equilíbrio se desloca para o lado da formação dos reagentes.
(D) O equilíbrio se desloca para o lado da formação da amônia.
(E) Aumentará a produção de nitrogênio gasoso.

Questão 4. Qual princípio explica como um sistema em equilíbrio químico reage a uma perturbação externa, como mudança de concentração, pressão ou temperatura, para restabelecer um novo estado de equilíbrio?
(A) Princípio da Inércia Química.
(B) Princípio de Le Chatelier.
(C) Lei de Conservação da Massa.
(D) Regra do Octeto de Lewis.
(E) Teoria da Colisão Molecular.

Questão 5. Para a disciplina de Química, é importante identificar o Número de Oxidação (Nox) de elementos em diferentes substâncias.
Qual é o Nox do oxigênio (O) na maioria dos seus compostos?
(A) +1
(B) 0
(C) Neutro
(D) -2
(E) -1

Questão 6. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a concentração de um reagente for aumentada em um sistema que já está em equilíbrio químico, o que geralmente acontece com a reação?
(A) Não haverá alteração no equilíbrio do sistema.
(B) O equilíbrio químico se desloca no sentido de produzir mais reagentes.
(C) A velocidade da reação inversa irá diminuir permanentemente.
(D) A constante de equilíbrio do sistema será alterada.
(E) O equilíbrio químico se desloca no sentido de consumir o reagente adicionado.

Questão 7. Para um sal CaCO3(s) que se dissolve em água, qual das seguintes representações da sua dissolução está correta para fins de K ps?
(A) Ca(s)+C(s)+O3(g)⇌CaCO3(s).
(B) CaCO3(aq)⇌C a2+¿(aq )+CO3 2−(aq)¿.
(C) CaCO3(s)⇌Ca2+¿(aq)+CO 3 2−(aq)¿.
(D) CaCO3(s)→Ca2+¿(aq)+CO 3 2−(aq)¿.
(E) C a2+¿(aq)+CO3 2−(aq)⇌CaCO3 (s)¿.

Questão 8. Quando uma solução está saturada com um sal pouco solúvel, qual a relação entre as concentrações iônicas e o Produto de Solubilidade (K ps)?
(A) O produto das concentrações iônicas é igual a K ps.
(B) A soma das concentrações iônicas é igual a K ps.
(C) O produto das concentrações iônicas é menor que K ps.
(D) O produto das concentrações iônicas é maior que K ps.
(E) As concentrações iônicas são zero.

Questão 9. Considere o conceito de Equilíbrio: pH e pOH na Química. Qual das seguintes opções descreve corretamente uma solução neutra a 25 °C?
(A) O pH é menor que 7 e o pOH é maior que 7.
(B) O pH é menor que 7 e o pOH é igual a 7.
(C) O pH é maior que 7 e o pOH é menor que 7.
(D) O pH é igual a 0 e o pOH é igual a 14.
(E) O pH é igual a 7 e o pOH é igual a 7.

Questão 10. Em Química, o Número de Oxidação (Nox) é um conceito fundamental.
Qual é o Nox do hidrogênio (H) na maioria dos seus compostos?
(A) +1
(B) Variável
(C) +2
(D) -1
(E) 0