A classificação dos tipos de soluções fundamenta-se na análise do estado físico tanto do solvente quanto do soluto, além da condutividade elétrica da solução obtida. Dessa forma, as soluções podem ser categorizadas como gasosas, líquidas ou sólidas, com base nos estados físicos dos seus componentes. Soluções gasosas, exemplificadas pelo ar atmosférico, são constituídas por gases dissolvidos em gases. Soluções líquidas, como a mistura de álcool em água, envolvem líquidos dissolvidos em líquidos. Por fim, soluções sólidas, como a liga de prata e ouro, são formadas por sólidos dissolvidos em sólidos. A condutividade elétrica é um parâmetro crucial para distinguir soluções eletrolíticas, que conduzem eletricidade devido à presença de íons, das soluções não eletrolíticas, que são incapazes de conduzir eletricidade.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. As soluções são caracterizadas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o componente em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos. PORQUE II. As soluções gasosas, líquidas e sólidas sempre conduzem eletricidade devido à presença de íons em todas as fases. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
I. As soluções são caracterizadas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o componente em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos.
II. As soluções gasosas, líquidas e sólidas sempre conduzem eletricidade devido à presença de íons em todas as fases.
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são falsas.