Para determinar a massa de oxigênio necessária para a combustão completa do etanol (C₂H₆O), precisamos primeiro escrever a equação balanceada da reação de combustão: \[ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] A equação balanceada é: \[ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \] Isso significa que 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio. Agora, vamos calcular a massa molar do etanol (C₂H₆O): - Carbono (C): 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol - Hidrogênio (H): 6 átomos × 1 g/mol = 6 g/mol - Oxigênio (O): 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol Assim, a massa molar do etanol é: \[ 24 + 6 + 16 = 46 \text{ g/mol} \] Agora, sabemos que 1 mol de etanol (46 g) requer 3 mols de oxigênio. Vamos calcular a massa de oxigênio necessária para 161 g de etanol. Primeiro, calculamos quantos mols de etanol temos em 161 g: \[ \text{Mols de etanol} = \frac{161 \text{ g}}{46 \text{ g/mol}} \approx 3,5 \text{ mol} \] Agora, como cada mol de etanol requer 3 mols de oxigênio, a quantidade de mols de oxigênio necessária é: \[ 3,5 \text{ mol de etanol} \times 3 \text{ mol O}_2/\text{mol etanol} = 10,5 \text{ mol O}_2 \] Agora, vamos calcular a massa de oxigênio necessária: A massa molar do oxigênio (O₂) é: \[ 2 \times 16 \text{ g/mol} = 32 \text{ g/mol} \] Portanto, a massa de oxigênio necessária é: \[ 10,5 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 336 \text{ g} \] Assim, a massa de oxigênio necessária para a combustão completa de 161 g de etanol é 336 g. Portanto, a alternativa correta é: 336 g.