As bases formadas pelos elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) da tabela periódica, como o sódio (Na) e o potássio (K), são altamente solúveis em água. Por outro lado, as bases do Grupo 2 (metais alcalino-terrosos), como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), apresentam solubilidade variável. A maioria das hidróxidos do Grupo 2 é parcialmente solúvel, com exceção do hidróxido de bário (Ba(OH)₂), que é mais solúvel, e do hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), que é praticamente insolúvel. Portanto, a solubilidade em água é uma característica importante que diferencia as bases dos dois grupos.