Para entender a ação de limpeza dos sabões e detergentes, é importante considerar a estrutura das moléculas envolvidas. Os sabões possuem uma parte polar (hidrofílica) e uma parte apolar (hidrofóbica). A parte apolar se liga às moléculas de gordura ou óleo, enquanto a parte polar se liga à água. Vamos analisar as alternativas: a) à interação de van der Waals da parte apolar e à ligação de hidrogênio da parte polar de sua molécula, respectivamente, com a gordura e a água. - Esta opção está correta, pois descreve como a parte apolar do sabão interage com a gordura e a parte polar interage com a água, facilitando a remoção da gordura. b) ao aumento do pH do meio, fazendo com que a gordura dissolva-se na água. - Esta opção não é correta, pois a ação do sabão não depende do aumento do pH. c) a uma diminuição da densidade da água, fazendo com que as partículas de gordura se depositem no fundo do recipiente. - Esta opção também não é correta, pois a densidade da água não é o fator que remove a gordura. d) a uma elevação na tensão superficial da água, favorecendo a formação de uma espuma em sua superfície. - Embora a formação de espuma ocorra, a ação de limpeza não se baseia apenas na tensão superficial. Portanto, a alternativa correta é: a) à interação de van der Waals da parte apolar e à ligação de hidrogênio da parte polar de sua molécula, respectivamente, com a gordura e a água.