Para entender a hibridização do acetileno (C₂H₂), precisamos analisar sua estrutura. O acetileno possui uma ligação tripla entre os dois átomos de carbono, o que significa que cada carbono está envolvido em uma ligação sigma e duas ligações pi. A hibridização dos carbonos no acetileno é do tipo sp, pois cada carbono forma duas ligações pi e uma ligação sigma, resultando em uma geometria linear. Agora, analisando as alternativas: a) Dois carbonos de hibridização sp³ - Incorreto, pois sp³ se refere a uma geometria tetraédrica. b) Dois carbonos de hibridização sp² - Incorreto, pois sp² se refere a uma geometria trigonal plana. c) Dois carbonos de hibridização sp - Correto, pois os carbonos no acetileno são hibridizados como sp. d) Um carbono de hibridização sp³ e outro carbono de hibridização sp² - Incorreto, pois ambos os carbonos são sp. e) Um carbono de hibridização sp² e outro carbono de hibridização sp - Incorreto, pela mesma razão. Portanto, a alternativa correta é: c) Dois carbonos de hibridização sp.