Para calcular a solubilidade do BaSO₄ (sulfato de bário) a partir do produto de solubilidade (Kps), vamos usar a seguinte reação de dissolução: \[ \text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \] O produto de solubilidade (Kps) é dado por: \[ Kps = [\text{Ba}^{2+}][\text{SO}_4^{2-}] \] Se a solubilidade de BaSO₄ for "s" mols/L, então: - [Ba²⁺] = s - [SO₄²⁻] = s Portanto, podemos escrever: \[ Kps = s \cdot s = s^2 \] Dado que Kps = 1,0 × 10⁻¹⁰, temos: \[ s^2 = 1,0 \times 10^{-10} \] Para encontrar "s", tiramos a raiz quadrada: \[ s = \sqrt{1,0 \times 10^{-10}} \] \[ s = 1,0 \times 10^{-5} \, \text{mols/L} \] Assim, a solubilidade de BaSO₄ a 25˚C é: a) 1,0 × 10⁻⁵ mols/L. Portanto, a alternativa correta é a) 1,0 × 10⁻⁵ mols/L.