ATIVIDADE DE QUÍMICA - SOLUBILIDADE

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SOLUBILIDADE 
A solubilidade é a aptidão que um corpo ou matéria tem de se dissolver, ou 
não, em determinado tipo de líquido. Ela também é conhecida como coeficiente de 
solubilidade e definida como a habilidade que determinado soluto tem de se 
dissolver em um solvente. 
Esse processo está ligado à dissolução química - formação de uma nova 
solução ou uma mistura homogênea responsável por fazer a dispersão do soluto no 
solvente. 
A constante de equilíbrio que está diretamente relacionada com a solubilidade 
é chamada de produto da solubilidade. Esse produto tem a habilidade de definir o 
tipo de solubilidade. Ou seja, se ela é satura, insaturada ou saturada com precipitada. 
O soluto e o solvente são os principais compostos deste processo. 
Os solventes são os elementos que tem a habilidade de dissolver uma determinada 
substância para que, assim, possa ser formado uma nova substância. Os solutos são 
aqueles com a habilidade de se desenvolver em uma outra substância com formação 
diferente da sua. 
Os solutos são classificados em três tipos diferentes: solúveis, pouco 
solúveis ou insolúveis. 
Outro conceito ligado a esse processo de solubilidade é o princípio 
“semelhante dissolve semelhante”. Ele diz que um determinado soluto polar 
consegue dissolver um solvente polar. Essa regra também á aplicada nas substâncias 
de tipo apolares. 
 
• TIPOS DE SOLUTOS 
Os solutos são capazes de se dissolverem em outras substâncias com 
formações diferentes. Essa habilidade pode ser definida como solúvel, pouco solúvel 
ou insolúvel. Confira as definições desses tipos: 
- Solúveis: os solutos solúveis são os que possuem a capacidade de 
dissolução no solvente; 
- Pouco solúveis: os solutos pouco solúveis são os que não possuem tanta 
facilidade de dissolução no solvente; 
- Insolúveis: os solutos insolúveis são os que não possuem a capacidade 
de dissolução no solvente. 
• COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
O coeficiente de solubilidade é definido como a capacidade máxima que 
determinado soluto tem de se dissolver em uma determinada quantidade de 
solvente. Esse elemento é representado pelas letras “Cs”. 
Essa função também define a quantidade de soluto que é preciso para que haja 
a saturação de uma quantidade padrão de solvente em uma condição aleatória. Ele 
define essa capacidade a partir da exposição a temperatura. Por isso, ela pode 
variar de acordo com a quantidade de temperatura existente. 
Usamos a seguinte fórmula para calcular o valor do coeficiente de 
solubilidade: 
 
Fórmula do cálculo do coeficiente. 
O coeficiente de solubilidade é representado pelas letras “Cs”, a massa 
presente do soluto é representada pela letra “m” subscrita do número 1 e a massa 
do solvente é representada pela letra “m” subscrita do número 2. 
• PONTO DE SATURAÇÃO 
O elemento da solubilidade que acontece quando a água, sendo considerada 
solvente, atinge o limite máximo de solubilidade é chamado de ponto de saturação. 
Esse processo também acontece quando a água atinge o limite máximo de 
concentração. 
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/geografia/agua
O precipitado ocorre no momento que o ponto de saturação é alcançado, ou 
seja, quando o soluto que está posicionado no fundo do recipiente (em que ele está 
colocado) não consegue se dissolver. 
O ponto de saturação pode ser definido em três tipos diferentes: solução 
insaturada, saturada ou supersaturada. 
A solução insaturada acontece quando o soluto é menor que o coeficiente de 
solubilidade, a solução saturada quando o soluto e o coeficiente de solubilidade 
têm a mesma quantidade entre si (chamado de limite de saturação) e a solução 
supersaturada quando a quantidade de soluto é maior que a quantidade de 
coeficiente de solubilidade. 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA 
 
Na tabela abaixo, apresentamos a solubilidade de vários sais em 100 mL de água, a 
18oC. Observe e responda às questões: 
 
Sal Solubilidade em g/100 mL 
KBr aproximadamente 66 g 
NaBr 88,76 
NaCI 178 
 
1. Quanto é necessário, em gramas, do sal NaCI para formar uma solução saturada 
com 100 mL de água? 
 
2. Ao dissolvermos 50 g do sal KBr em 100 mL de água, teremos uma solução 
insaturada ou saturada? Justi- fique. 
 
3. Uma solução foi preparada, utlilizando-se 60,76 g do sal NaBr em 100 mL de 
água. Quanto seria necessário dissolver a mais desse sal para tornar essa solução saturada? 
 
4. Ao prepararmos uma solução com 70 g de KBr dissolvidas em 100 mL de água, 
teremos formado uma solu- ção saturada, insaturada ou saturada com corpo de fundo? 
Justifique. 
 
5. Ao dissolvermos 180 g de NaCI em 100 mL de água, quanto teremos de corpo 
de fundo nessa solução?