Para calcular a entalpia de combustão do etano (C₂H₆), utilizamos a seguinte equação: \[ \Delta H° = \sum \Delta H_f° \text{(produtos)} - \sum \Delta H_f° \text{(reagentes)} \] A reação de combustão do etano é: \[ 2 \text{C}_2\text{H}_6(g) + 7 \text{O}_2(g) \rightarrow 4 \text{CO}_2(g) + 6 \text{H}_2\text{O}(l) \] Agora, vamos calcular: 1. Entalpias de formação dos produtos: - Para 4 moles de CO₂: \( 4 \times (-393,5 \, \text{kJ/mol}) = -1574 \, \text{kJ} \) - Para 6 moles de H₂O: \( 6 \times (-285,8 \, \text{kJ/mol}) = -1714,8 \, \text{kJ} \) Total dos produtos: \[ -1574 \, \text{kJ} + (-1714,8 \, \text{kJ}) = -3288,8 \, \text{kJ} \] 2. Entalpias de formação dos reagentes: - Para 2 moles de C₂H₆: \( 2 \times (-84,7 \, \text{kJ/mol}) = -169,4 \, \text{kJ} \) - O₂ é um elemento em estado padrão, então sua entalpia de formação é 0. Total dos reagentes: \[ -169,4 \, \text{kJ} \] 3. Agora, calculamos ΔH°: \[ \Delta H° = \text{Total dos produtos} - \text{Total dos reagentes} \] \[ \Delta H° = -3288,8 \, \text{kJ} - (-169,4 \, \text{kJ}) \] \[ \Delta H° = -3288,8 + 169,4 = -3119,4 \, \text{kJ} \] Aproximando, temos que a entalpia de combustão do etano é aproximadamente -3120 kJ. Portanto, a alternativa correta é: Opção C –3120 kJ.