A Segunda Lei da Termodinâmica afirma que a entropia de um sistema isolado tende a aumentar ao longo do tempo, o que implica que os sistemas evoluem para estados de maior desordem e não necessariamente de menor energia. Vamos analisar as opções: A) Um sistema isolado pode sair de um estado de menor energia para outro de maior energia espontaneamente. - Isso não está de acordo com a Segunda Lei, pois a energia não é o único fator; a entropia também deve ser considerada. B) Um sistema aberto nunca trocará calor com a vizinhança, apenas massa. - Isso não é verdade, pois um sistema aberto pode trocar tanto calor quanto massa. C) Um sistema isolado sempre tenderá a um estado de menor energia. - Isso não é correto, pois a Segunda Lei fala sobre entropia, não apenas energia. D) Um sistema fechado pode aumentar seu estado de energia se ele fornecer calor para a vizinhança. - Isso é possível, mas não é uma afirmação direta da Segunda Lei. E) Um sistema fechado sempre tenderá a um estado de menor energia. - Novamente, isso não é uma afirmação correta da Segunda Lei. Nenhuma das opções está perfeitamente correta em relação à Segunda Lei da Termodinâmica. No entanto, a opção que mais se aproxima do conceito de que sistemas tendem a aumentar a entropia e não necessariamente a energia é a C, mas ela não é uma descrição precisa da lei. Se você precisar de uma resposta direta, a opção que mais se relaciona com a ideia de que sistemas tendem a evoluir para estados de maior desordem (entropia) é a C, mas lembre-se que a afirmação não é totalmente correta.