Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a verdadeira: a) O princípio da incerteza de Heisenberg contribuiu para validar as ideias de Bohr, em relação às órbitas estacionárias. - Na verdade, o princípio de Heisenberg mostra que não é possível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron com precisão, o que contraria a ideia de órbitas estacionárias de Bohr. b) O princípio de de Broglie atribuiu aos elétrons propriedades ondulatórias, mas restringe essas propriedades ao fato dos elétrons não estarem em movimento. - Isso está incorreto, pois o princípio de de Broglie afirma que todos os corpos em movimento têm propriedades ondulatórias, não restringindo os elétrons. c) Conforme o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons de um mesmo átomo devem diferir, entre si, pelo menos por um de seus quatro números quânticos. - Esta afirmativa está correta. O princípio de exclusão de Pauli afirma que não pode haver dois elétrons com os mesmos quatro números quânticos em um átomo. d) A mecânica ondulatória aplicada à estrutura interna do átomo prevê que cada nível de energia é composto fundamentalmente por um subnível. - Embora a mecânica ondulatória trate de níveis de energia e subníveis, a afirmação não é precisa, pois não é uma definição fundamental. e) O número quântico magnético está relacionado com o movimento dos elétrons em um nível, e não é utilizado para determinar a orientação de um orbital no espaço, em relação aos outros orbitais. - Isso está incorreto, pois o número quântico magnético realmente determina a orientação dos orbitais no espaço. Portanto, a alternativa correta é: c) Conforme o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons de um mesmo átomo devem diferir, entre si, pelo menos por um de seus quatro números quânticos.