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Entre as opções abaixo, todas relativas a orbitais atômicos, assinale aquela que contém a afirmação ERRADA:
a) O valor do número quântico principal (n) indica o total de superfícies nodais.
b) Orbitais s são aqueles em que o número quântico secundário, ℓ, vale um.
c) Orbitais do tipo p têm uma superfície nodal plana passando pelo núcleo.
d) Orbitais do tipo s têm simetria esférica.
e) Em orbitais do tipo s há um ventre de densidade de probabilidade de encontrar elétrons, lá onde está o núcleo.
f) Não sei.

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Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a afirmação ERRADA: a) O valor do número quântico principal (n) indica o total de superfícies nodais. - ERRADO. O número quântico principal (n) indica o nível de energia e a distância média do elétron ao núcleo, mas o número de superfícies nodais é dado por n-1. b) Orbitais s são aqueles em que o número quântico secundário, ℓ, vale um. - ERRADO. Na verdade, para orbitais s, o número quântico secundário (ℓ) vale zero (ℓ = 0). c) Orbitais do tipo p têm uma superfície nodal plana passando pelo núcleo. - CORRETO. Os orbitais p têm uma superfície nodal que é um plano que passa pelo núcleo. d) Orbitais do tipo s têm simetria esférica. - CORRETO. Os orbitais s têm simetria esférica em relação ao núcleo. e) Em orbitais do tipo s há um ventre de densidade de probabilidade de encontrar elétrons, lá onde está o núcleo. - CORRETO. Os orbitais s têm uma alta probabilidade de encontrar elétrons próximos ao núcleo. Portanto, a alternativa que contém a afirmação ERRADA é a a).

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Considere três átomos genéricos com números atômicos consecutivos, A, B e C.
Encontre a soma dos números atômicos de A, B e C.
-B e C são isóbaros;
-A e C são isodiáferos;
-O número de nêutrons de B é 23;
-O número de massa de A é 38.
a) 54
b) 57
c) 60
d) 63
e) 66
f) não sei.

Dados três átomos, A, B e C, notamos que A e B são isótopos, A e C são isótonos e B e C são isóbaros.
A soma do número de nêutrons de A e B vale:
Sabe-se ainda que a soma de seus números de prótons é 58,
a soma de seus números de nêutrons é 61 e que o número de massa de A é 39.
a) 39
b) 40
c) 41
d) 42
e) 43
f) não sei.

Os números quânticos surgiram com o desenvolvimento dos estudos sobre a natureza do elétron e seu comportamento ondulatório.
Qual o único conjunto de números quânticos abaixo que não é possível, de acordo com a Mecânica Quântica?
a) n = 2, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
b) n = 3, l = 2, ml = –3, ms = +1/2
c) n = 4, l = 3, ml = 0, ms = +1/2
d) n = 8, l = 5, ml = –4, ms = –1/2
e) n = 9, l = 4, ml = +3, ms = +1/2
f) não sei.

Analise as configurações eletrônicas abaixo e, em seguida, marque a alternativa que relaciona aquelas para as quais não se pode afirmar que se encontram no estado fundamental.
I. 15P: [Ne]3s2 3p3
II. 17Cl: [Ne]3s2 3p5
III. 20Ca: [Ar]4s1 4p1
IV. 22Ti: [Ar]3d2 4s2
V. 30Zn: [Ar]3d104s2
a) I, III e IV, apenas.
b) I, II, III e IV, apenas.
c) III, IV e V, apenas.
d) III, apenas.
e) Todas.
f) não sei.

Com relação às afirmativas abaixo, assinale com (V) verdadeiras e quais as (F) falsas:
A sequência, de cima para baixo, é:
( ) Em um átomo não podem existir dois ou mais elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos. Isto é conhecido como “Princípio de Pauli.”
( ) Em um átomo não pode existir um orbital com mais de dois elétrons. Isto é conhecido como “Princípio de Pauli.”
( ) Num mesmo orbital não podem existir mais do que dois elétrons, isto é conhecido como “Regra de Hund.”
( ) A Teoria Quântica de Max Planck e o comportamento onda-partícula de Louis de Broglie permitiram a Niels Bohr propor um modelo ondulatório para o átomo.
( ) Os números quânticos surgem como consequência da aplicação do modelo ondulatório para o elétron no átomo.
a) V-V-F-F-V
b) V-F-F-V-V
c) F-F-V-V-F
d) F-V-V-F-F
e) V-F-F-F-F
f) não sei.

Qual das afirmativas abaixo é a verdadeira?
a) O número máximo de elétrons em cada subnível de energia é calculado pela expressão: 4l + 2.
b) Um orbital “d”, no máximo, é totalmente preenchido com 10 elétrons desde que possuam spins contrários.
c) Um orbital “f”, no máximo, é totalmente preenchido com 6 elétrons desde que possuam spins contrários.
d) Os orbitais "p" possuem simetria esférica.
e) Teoricamente, o número quântico principal assume apenas os valores 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
f) não sei.

Considerando seus conhecimentos de atomística, qual das afirmativas abaixo é a verdadeira?
a) O princípio da incerteza de Heisenberg contribuiu para validar as ideias de Bohr, em relação às órbitas estacionárias.
b) O princípio de de Broglie atribuiu aos elétrons propriedades ondulatórias, mas restringe essas propriedades ao fato dos elétrons não estarem em movimento.
c) Conforme o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons de um mesmo átomo devem diferir, entre si, pelo menos por um de seus quatro números quânticos.
d) A mecânica ondulatória aplicada à estrutura interna do átomo, prevê que cada nível de energia é composto fundamentalmente por um subnível.
e) O número quântico magnético está relacionado com o movimento dos elétrons em um nível, e não é utilizado para determinar a orientação de um orbital no espaço, em relação aos outros orbitais.
f) não sei.

Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica, já que as configurações d5 , d10, f7 e f14 são muito estáveis.
Determine os 4 números quânticos do elétron mais externo da prata (Z = 47), sabendo que o mesmo tipo de irregularidade ocorre para este elemento.
a) n = 5, l = 0, ml = 0, ms = –1/2.
b) n = 5, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 ou –1/2.
c) n = 5, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 ou –1/2.
d) n = 5, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 ou –1/2.
e) n = 5, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 ou –1/2.
f) não sei.

Qual das configurações eletrônicas abaixo, todas representando átomos isolados ou íons monoatômicos, implica num paramagnetismo mais acentuado?
a) 1s2 2s1
b) 1s2 2s2 2p1
c) 1s2 2s2 2p3
d) 1s2 2s2 2p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
f) não sei.