Para resolver essa questão, precisamos analisar a configuração eletrônica dos elementos X e Y. - O elemento X tem 2 elétrons na camada de valência, o que indica que ele pode ser um metal alcalino terroso (como o cálcio, por exemplo) que tende a perder 2 elétrons. - O elemento Y tem 6 elétrons na camada de valência, o que sugere que ele pode ser um não-metal (como o oxigênio ou o enxofre) que tende a ganhar 2 elétrons para completar sua camada de valência. Quando esses dois elementos reagem, X (que perde 2 elétrons) e Y (que ganha 2 elétrons) formam um composto iônico, já que há transferência de elétrons entre um metal e um não-metal. Agora, vamos analisar as alternativas: a) covalente, de fórmula XY - Não é correta, pois a ligação é iônica. b) covalente, de fórmula XY2 - Também não é correta, pela mesma razão. c) covalente, de fórmula X2Y3 - Novamente, não é correta. d) iônico, de fórmula X2+Y2- - Esta fórmula não está correta, pois a fórmula iônica correta deve refletir a neutralidade do composto. e) iônico, de fórmula XY - Esta é a fórmula correta, pois X perde 2 elétrons e Y ganha 2, formando um composto iônico. Portanto, a alternativa correta é: e) iônico, de fórmula XY.