Grátis: Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus”. Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se ... – Questões Respondidas

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Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus”. Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para compreender a formação do universo, já que pode explicar como as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria.
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é:
a) Cu
b) I
c) Mo
d) Pb
e) Não sei.

Desvendando com Questões

há 3 meses

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há 3 meses

LQ1A12 Cálculos Químicos

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 3 meses

Para responder à sua pergunta, precisamos identificar a massa do bóson de Higgs e compará-la com a massa dos elementos químicos listados nas alternativas. O bóson de Higgs tem uma massa de aproximadamente 125 GeV/c² (gigaeletrônvolts por velocidade da luz ao quadrado), que é uma unidade de medida de massa em física de partículas. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Cu (Cobre) - Massa atômica cerca de 63,5 u. b) I (Iodo) - Massa atômica cerca de 126,9 u. c) Mo (Molibdênio) - Massa atômica cerca de 95 u. d) Pb (Chumbo) - Massa atômica cerca de 207 u. e) Não sei. A opção que apresenta um elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa do bóson de Higgs (125 GeV/c²) é o Iodo (I), que tem uma massa atômica próxima de 126 u, que é a mais próxima da metade da massa do bóson. Portanto, a resposta correta é: b) I.

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ESTÁCIO

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O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3 (massa molar 147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4 (massa molar 183,6 g/mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício.
Considere a relação: O valor desse quociente é, aproximadamente,
a) 0,48.
b) 1,2.
c) 0,81.
d) 1,9.
e) 0,59.
f) não sei.

Considere amostras de 1g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2H4), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N2). Essas três amostras
a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas.
b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos.
c) apresentam ligações covalentes polares.
d) são de substâncias isômeras.
e) são de substâncias simples.
f) não sei.

O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para.
a) 0,15.
b) 0,26.
c) 0,48.
d) 0,57.
e) 0,79.
f) não sei.

A indústria sucroalcooleira, considerada uma das principais responsáveis pela movimentação interna da economia, gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana-de-açúcar no país, em condição subumana e com vida útil equiparada à dos escravos. Cerca de 97% do que o Maranhão colherá em cana de açúcar, na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol (C2H5OH) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado à gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem, pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18), combustível automotivo, que, por meio da sua combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em movimento.
Suponha que determinada gasolina seja composta de hidrocarbonetos com fórmula (C8H18). Nessas condições, as equações químicas que representam as reações de combustão completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas, permitem afirmar que a combustão de
a) 2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de água que a de 1mol de etanol.
b) 2 mols de octano liberam 8 vezes mais gás carbônico que a de 1mol de etanol.
c) 2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a mais que 1mol de etanol.
d) 1mol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais que 1mol de octano.
e) 1mol de etanol libera 2 mols de água a mais que 1mol de octano.
f) não sei.

As essências usadas nos perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma delas, a muscona, é o principal componente do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado em glândulas presentes nas quatro espécies de veado almiscareiro (Moschus ssp.). Por ser necessário sacrificar o animal para a remoção dessa glândula, tais espécies encontram-se ameaçadas de extinção, o que tem promovido o uso de substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes à muscona, como o composto mostrado a seguir.
A massa de uma única molécula do composto acima é
a) 4,7.10-22 g
b) 283,27 g
c) 1,7.1026 g
d) 2,13.1021 g
e) 1,7.10-26 g
f) não sei.

Sais de lítio, como o Li2CO3, são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose total de até 30.10-3 mol por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente.
a) 0,15.
b) 0,30.
c) 0,75.
d) 1,10.
e) 2,20.
f) não sei.

O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio = 36mg, Potássio = 39mg, Cálcio = 48mg.
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são
a) K, Ca, Mg.
b) K, Mg, Ca.
c) Mg, K, Ca.
d) Ca, Mg, K.
e) Ca, K, Mg.
f) não sei.

Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
a) 55% e 45%
b) 65% e 35%
c) 75% e 25%
d) 85% e 15%
e) não sei.

Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte:
Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente
a) água, acetona e octano.
b) etanol, 1-propanol e 1-butanol.
c) NaCl, KCl e RbCl.
d) GLP, GNV e argônio.
e) butanoato de etila, cloreto de etila e gasolina.
f) não sei.

Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio. Ao usar 1,0 g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária?
a) 2.10-3
b) 5.10-3
c) 1,2.1021
d) 3,0.1021
e) não sei.