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A respeito da configuração eletrônica dos elementos que compõem a fórmula desses compostos, pode-se afirmar que a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s2 pertence ao íon:
a) Cd2+
b) As3+
c) Ga3+
d) In3+
e) Se2-

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LQ2C12 Estrutura eletrônica

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Ed

há 3 meses

Para determinar a que íon pertence a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s², precisamos primeiro entender a configuração eletrônica e o número de elétrons do elemento neutro correspondente. A configuração dada indica que temos 30 elétrons no total (1+2+2+6+2+6+10+2 = 30). O elemento com 30 elétrons é o Cádmio (Cd), que está na tabela periódica. Agora, analisando as opções: a) Cd²⁺ - O íon Cádmio (Cd) perde 2 elétrons para formar Cd²⁺, resultando na configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s², que é exatamente a configuração dada. b) As³⁺ - O Arseneto (As) tem 33 elétrons, e a configuração para As³⁺ não corresponderia à configuração dada. c) Ga³⁺ - O Galho (Ga) tem 31 elétrons, e a configuração para Ga³⁺ também não corresponderia. d) In³⁺ - O Índio (In) tem 49 elétrons, e a configuração para In³⁺ não corresponderia. e) Se²⁻ - O Selênio (Se) tem 34 elétrons, e a configuração para Se²⁻ não corresponderia. Portanto, a alternativa correta é: a) Cd²⁺.

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ESTÁCIO

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A respeito do elemento químico potássio, é CORRETO afirmar que
a) é um metal de transição.
b) os átomos podem apresentar estados de oxidação +1 e +2.
c) o potássio é isoeletrônico do Ar.
d) os seus átomos possuem um elétron na camada de valência.

Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 56Fe26. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+).
Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.

Está(ão) correta(s)
I. O enxofre tem 4 elétrons na camada de valência.
II. O carbono tem afinidade eletrônica maior que o enxofre, pois o carbono tem mais camadas.
III. O ânion S2- tem raio atômico maior que o elemento enxofre, S.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III

Está correto o que se afirma em
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.

Ambos os textos fazem referência ao processo de emissão de luz por vaga-lumes.
A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é CORRETO afirmar:
a) No texto 2 (ref. 1), a expressão "Energias quânticas", segundo o modelo atômico de Rutherford, pode ser associada à quantidade de energia necessária para promover a transição de um elétron de um nível energético para outro mais externo.
b) A expressão "Claridade imortal" (texto 1, ref. 2) refere-se à luz emitida pelos vaga-lumes que, segundo a química quântica, pode comportar-se como onda ou como partícula.
c) O texto 2 (ref. 3) faz referência a prótons e nêutrons. No decaimento radioativo de um elemento químico, com a emissão de uma partícula á, enquanto o número das primeiras diminui o das últimas permanece constante.
d) Quando o número quântico principal (n) de um determinado elétron for igual a 2, o seu número quântico magnético poderá apresentar valores que vão de - 2 a + 2.

Assinale a alternativa correta.
a) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
b) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f.
c) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
d) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis.
e) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.

Dentre as afirmativas a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
b) O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.
c) Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
d) Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos.

Quanto às características, os átomos de urânio descritos são
a) isóbaros.
b) isótopos.
c) isótonos.
d) alótropos.
e) isômeros.