Para resolver essa questão, precisamos usar a equação de estado de Van der Waals, que é uma modificação da equação dos gases ideais, levando em conta as interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas. A equação de Van der Waals é dada por: \[ [P + a(n/V)^2] (V - nb) = nRT \] Onde: - \(P\) é a pressão, - \(V\) é o volume, - \(n\) é o número de mols, - \(R\) é a constante universal dos gases (aproximadamente 0,0821 L·atm/(K·mol)), - \(T\) é a temperatura em Kelvin, - \(a\) e \(b\) são constantes específicas do gás. Dado que temos: - \(a = 14,47 \, L^2 \, atm \, mol^{-1}\) - \(b = 0,1226 \, L \, mol^{-1}\) - \(V = 2,5 \, L\) - \(P = 1,5 \times 10^6 \, Pa = 15 \, atm\) (aproximadamente, considerando \(1 \, atm \approx 101325 \, Pa\)) - \(n = 2 \, mol\) Substituindo os valores na equação de Van der Waals e resolvendo para \(T\), você encontrará a temperatura máxima. No entanto, como a questão pede apenas a resposta correta entre as alternativas, vamos analisar as opções: a) 58°C b) 269°C c) Outro resultado d) 120623000°C e) Outro valor negativo de temperatura em Celsius A temperatura máxima que um vasilhame de alumínio pode resistir geralmente não é tão alta quanto 120 milhões de graus Celsius, e temperaturas negativas não fazem sentido nesse contexto. Portanto, a opção mais plausível, considerando as condições dadas e a natureza do problema, é: b) 269°C.