Para responder à sua pergunta, vamos analisar cada afirmativa: I. Em (a), a variação da entalpia é ∆H > 0. Isso indica que a reação é endotérmica, o que pode ser verdadeiro dependendo do contexto, mas não temos informações suficientes para confirmar sem as reações específicas. II. Em (b), a variação da entalpia é ∆H < 0. Isso indica que a reação é exotérmica, o que também pode ser verdadeiro, mas novamente, sem as reações específicas, não podemos confirmar. III. Os sistemas endotérmico e exotérmico são irrelevantes no estudo de gases ideais. Falso, pois a entalpia e a natureza das reações (endotérmicas ou exotérmicas) são relevantes para entender o comportamento dos gases ideais em diferentes condições. IV. As letras (a) e (b) referem-se ao princípio de Le Chatelier. Falso, o princípio de Le Chatelier se aplica a sistemas em equilíbrio e não necessariamente às variações de entalpia de reações específicas. V. Em (b), ocorre aumento de temperatura. Isso pode ser verdadeiro se a reação for exotérmica, mas sem mais informações sobre a reação, não podemos confirmar. Diante disso, não temos informações suficientes para afirmar a veracidade das afirmativas I, II, IV e V, e a afirmativa III é falsa. Portanto, não podemos determinar uma alternativa correta com base nas informações fornecidas. Se precisar de mais detalhes ou se houver mais informações sobre as reações (a) e (b), sinta-se à vontade para perguntar!