Para calcular a concentração de cromato no ponto de equivalência ao determinar o íon brometo pelo método de Mohr, precisamos considerar as solubilidades dos compostos envolvidos. 1. Reações envolvidas: - O brometo de prata (AgBr) se forma na reação entre o brometo (Br⁻) e o nitrato de prata (AgNO₃): \[ Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr \, (s) \] - O cromato de prata (Ag₂CrO₄) se forma quando a concentração de cromato (CrO₄²⁻) é suficiente: \[ 2Ag^+ + CrO_4^{2-} \rightarrow Ag_2CrO_4 \, (s) \] 2. Cálculo das solubilidades: - Para o AgBr: \[ K_{ps}(AgBr) = [Ag^+][Br^-] = 5,35 \times 10^{-3} \] - Para o Ag₂CrO₄: \[ K_{ps}(Ag_2CrO_4) = [Ag^+]^2[CrO_4^{2-}] = 1,22 \times 10^{-12} \] 3. No ponto de equivalência: - No ponto de equivalência, a concentração de Ag⁺ é a mesma para ambos os compostos. Vamos chamar a concentração de Ag⁺ de \( x \) e a concentração de CrO₄²⁻ de \( y \). 4. Sistema de equações: - Para AgBr: \[ x \cdot [Br^-] = 5,35 \times 10^{-3} \] - Para Ag₂CrO₄: \[ x^2 \cdot y = 1,22 \times 10^{-12} \] 5. Substituição: - Da primeira equação, podemos expressar [Br⁻] em função de \( x \): \[ [Br^-] = \frac{5,35 \times 10^{-3}}{x} \] - Substituindo na segunda equação, temos: \[ x^2 \cdot \frac{5,35 \times 10^{-3}}{x} = 1,22 \times 10^{-12} \] - Simplificando: \[ 5,35 \times 10^{-3} \cdot x = 1,22 \times 10^{-12} \] - Portanto: \[ x = \frac{1,22 \times 10^{-12}}{5,35 \times 10^{-3}} \approx 2,28 \times 10^{-10} \, \text{mol/L} \] 6. Cálculo da concentração de cromato: - Agora, substituindo \( x \) na equação do Kps do cromato: \[ (2,28 \times 10^{-10})^2 \cdot y = 1,22 \times 10^{-12} \] - Resolvendo para \( y \): \[ y = \frac{1,22 \times 10^{-12}}{(2,28 \times 10^{-10})^2} \approx 2,36 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração de cromato no ponto de equivalência é aproximadamente \( 2,36 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \).