QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA E QUALITATIVA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA E 
QUALITATIVA 
 
Questão 1 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, em que a escala vai de 0 a 14, onde 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual de OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser 
calculada através das fórmulas. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Considerando que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que 
corresponda ao pH e pOH presentes nesse suco respectivamente. 
 
a. 
6 e 8. 
 
b. 
4 e 10. 
 
c. 
8 e 6. 
 
d. 
7 e 7. 
 
e. 
10 e 4. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
4 e 10. 
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=84242
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=84242
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=84242
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Questão 2 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
As reações químicas podem ser classificadas em: 
 
1. Síntese/combinação ou adição; 
2. Análise ou decomposição; 
3. Simples troca ou deslocamento; 
4. Dupla troca ou dupla substituição. 
 
Observe as reações representadas a seguir e responda. 
 
I. Zn + Pb (NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb 
II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S 
III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3 
 
Assinale a alternativa em que sequência representa, respectivamente, reações de síntese, análise, 
simples troca e dupla troca são: 
 
 
a. 
I, II, III e IV. 
 
b. 
III, IV, I e II. 
 
c. 
IV, III, I e II. 
 
d. 
II, I, IV e III. 
 
e. 
I, III, II e IV. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
IV, III, I e II. 
Questão 3 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração dos íons hidrogênio (H⁺) ou 
hidroxila (OH⁻). Uma forma de determinar e expressar a acidez ou basicidade de uma solução é por 
meio da escala de pH. Nessa escala, as substâncias podem ser classificadas em três categorias: pH 
neutro, que corresponde ao valor 7; pH ácido, com valores abaixo de 7; e pH básico, com valores 
acima de 7. Essa classificação é útil para entender a acidez ou basicidade das substâncias utilizadas 
no cotidiano. 
 
Assinale a alternativa que corresponda somente a substâncias básicas, ou seja, pH maior que 7. 
 
a. 
Água com gás e bicarbonato de sódio. 
 
b. 
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia. 
 
c. 
Solução salina e leite de magnésia. 
 
d. 
Vinagre e sangue humano. 
 
e. 
Hidróxido de cálcio e amônia. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia. 
Questão 4 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
As reações químicas podem ser classificadas em: 
 
1. Síntese/combinação ou adição; 
2. Análise ou decomposição; 
3. Simples troca ou deslocamento; 
4. Dupla troca ou dupla substituição. 
 
No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 
 
 2 AgBr → 2 Ag + Br2 
 
Assinale a alternativa correta de acordo com a classificação no enunciado e reação do filme 
fotográfico: 
 
 
a. 
Dupla Troca. 
 
b. 
Decomposição. 
 
c. 
Síntese. 
 
d. 
Combinação Direta. 
 
e. 
Simples troca. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Decomposição. 
Questão 5 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
As Substâncias podem mudar de estado físico, sendo que estes três estados físicos, sólido, líquido e 
gasoso, podem ser alterados conforme aplica temperatura ou diminuindo a mesma, sendo que os 
mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro. 
 
Analise o texto abaixo: 
 
Em uma noite de inverno rigoroso, uma dona de casa estendeu as roupas recém-lavadas no varal, 
expostas ao tempo. Pela manhã, as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação 
da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram 
apenas úmidas e logo estavam secas. 
 
Analise as mudanças de estado que ocorreram com estas roupas, respectivamente, e assinale a 
alternativa com a sequência correta de passagens de estados físicos: 
 
a. 
Fusão, solidificação e evaporação. 
 
b. 
Evaporação, solidificação e fusão. 
 
c. 
Fusão, evaporação e solidificação. 
 
d. 
Solidificação, evaporação e fusão. 
 
e. 
Solidificação, fusão e evaporação. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: Solidificação, fusão e evaporação. 
Questão 6 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, a escala vai de 0 a 14, onde, 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual a OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser 
calculada através das fórmulas. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0. 
 
Assinale a alternativa que corresponda à concentração de OH- em mol/L? 
 
a. 
1.10-8 mol/L 
 
b. 
1.10-11 mol/L 
 
c. 
1.10-14 mol/L 
 
d. 
1.10-3 mol/L 
 
e. 
1.10-7 mol/L 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
1.10-11 mol/L 
Questão 7 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparecem íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em 
processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De 
acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius: 
 
BASES: se dissociam em água e produzem OH- 
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30+ ou (H+) 
 
Assinale o item que contém apenas ácidos. 
 
a. 
HCl, NH4OH, BaS. 
 
b. 
HBr, HCl, H2SO4. 
 
c. 
H2S, NaCl, KOH. 
 
d. 
NaCl, Ba(OH)2, BaS. 
 
e. 
NaOH, LiOH, Ca(OH)2. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
HBr, HCl, H2SO4. 
Questão 8 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
As reações ainda podem ser classificadas de acordo com o calor envolvido, sendo em endotérmica 
ou exotérmica, ou seja, absorvem calor ou liberam calor respectivamente. 
 
Analise as reações abaixo. 
 
I) Assar carne – reação endotérmica; 
II) Cozinhar feijão – reação exotérmica; 
III) Acender churrasqueira – reação endotérmica; 
IV) Queimar palito de fósforo – reação endotérmica. 
 
Assinale a alternativa que corresponda à sua reação envolvendo calor corretamente: 
 
a. 
Alternativa IV está correta. 
 
b. 
Alternativa I está correta. 
 
c. 
As afirmações I e IV estão corretas. 
 
d. 
Alternativa II está correta. 
 
e. 
Alternativa III está correta. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Alternativa I está correta. 
Questão 9 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
Solução é uma mistura homogênea (somente uma fase) de duas ou mais substâncias. Geralmente, a 
substância presente em maior quantidade em uma solução é denominada de solvente (onde a água 
é o solvente universal) e a(s) outra(s) substância(s) de soluto menor quantidade a ser dissolvido. 
Classificação de um sistema de acordo com seu número de fases, homogêneo ou heterogêneo, uma 
fase ou duas, ou mais fases, respectivamente abaixo: 
Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa que corresponda à sequência correta de 
verdadeira (V) e falsa (F). 
 
( ) Água do mar – mistura homogênea. 
( ) Mistura de gases – mistura heterogênea. 
( ) Gasolina e areia – mistura homogênea. 
( ) Água e óleo – mistura heterogênea. 
 
a. 
F, F, F, V. 
 
b. 
V, V,c. 
Fe+2, Fe+3, Zn+2. 
 
d. 
Ag+, F-, H2O. 
 
e. 
Cu+2, Ag+, F-. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Fe+2, Fe+3, Zn+2. 
Questão 3 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
De acordo com a substância e a quantidade que se encontra, diversas técnicas e escalas se fazem 
necessários para análise adequada. Estas técnicas no qual se opera para realizar as reações analíticas 
são classificadas em: macroanálise, microanálise, semi microanálise e ultra-microanálise. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que contenha a definição correta das 
classificações das escalas analíticas. 
 
a. 
Macroanálise: são ensaios em que as quantidades de substâncias analisadas são extremamente 
pequenas, geralmente abaixo de 0,05 g ou solução inferior a 5 mL. Esse tipo de análise é adequado 
para quantidades mínimas, como porções microscópicas ou volumes muito baixos de líquidos. 
 
b. 
Ultra microanálise: reações com quantidades pequenas, ou seja, maiores a 1 mg, em torno de 1 a 
100 mg, quando em solução 0,1 a 0,5 ml. 
 
c. 
Microanálise: as quantidades são bem menores de substâncias utilizadas na análise, em torno de 
alguns gramas de substância sólida (0,50 a 50,0 mg) ou uns décimos de mililitros de solução (0,1 a 
6,0 mL). 
 
d. 
Semi microanálise: utilizam-se quantidades de substâncias cerca de 0, a 100 mg de substância sólida 
ou 1 a 50 mL de solução. 
 
e. 
Macroanálise: são ensaios em que as quantidades são relativamente grandes em termos de 
amostras de substâncias analisadas: maior que 0,10 g ou solução maior que 10 mL, geralmente entre 
20 a 50 ml. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Macroanálise: são ensaios em que as quantidades são relativamente grandes em termos de 
amostras de substâncias analisadas: maior que 0,10 g ou solução maior que 10 mL, geralmente entre 
20 a 50 ml. 
Questão 4 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Para a análise qualitativa, semimicroanalítica e micro analítica, diversas técnicas podem ser 
empregadas. Alguns aspectos devem ser considerados para a análise de cátions e ânions, 
considerando-se suas classificações e reações. Alguns procedimentos para a técnica qualitativa 
semimicroanalítica e micro analítica de como tratar e preparar os produtos de cada reação, bem 
como os reagentes que identificam, devem ser levados em consideração. 
 
Analise as asserções abaixo quanto ao enunciado: 
 
I. Amostragem: a amostra seja tirada de uma grande quantidade de material para análise, pois 
deverá conter todos os constituintes no material coletado; 
II. Medidas de quantidade, as unidades de mediadas para soluções são em gotas ou mililitros (mL); 
III. Adição de reagentes, para que a análise não sofra interferentes, se faz necessário preservar os 
reagentes de contaminação, para não acontecer contaminação cruzada. 
 
Assinale a alternativa que contenha as afirmações corretas quanto aos critérios como preparo e 
tratamento da amostra para análise. 
 
 
a. 
Somente a afirmações I e II estão corretas. 
 
b. 
Somente a afirmação I está correta. 
 
c. 
Somente as afirmações II e III estão corretas. 
 
d. 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: As afirmações I, II e III estão corretas. 
Questão 5 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Os métodos utilizados para detecção de ânions não são tão sistemáticos como os descritos para 
cátions, não existindo um esquema satisfatório que permita uma separação dos ânions comuns em 
grupos principais. Porém, é possível separar os ânions em grupos principais de dependentes da 
solubilidade em seus sais de prata, de cálcio ou bário e dos sais de zinco. 
 
De acordo com o enunciado, analise as afirmações sobre classificação de ânions. 
 
I) Um grupo pode ser classificado envolvendo a identificação por produtos voláteis obtidos por 
tratamento com ácidos; 
II) Outro grupo são dependentes de reações de solução, como reações de precipitação e oxidação e 
redução em solução; 
III) Um subgrupo por tratamento com ácidos envolve gases ou vapores desprendidos com ácido 
sulfúrico (H2SO4) concentrado; 
IV) Um subgrupo por tratamento com ácidos desprendidos com ácido clorídrico (HCl) diluído ou 
ácido sulfúrico (H2SO4) diluído; 
 
Assinale a alternativa que corresponda às afirmações corretas sobre a classificação de ânions. 
 
 
a. 
Somente as afirmações I e II estão corretas. 
 
b. 
Somente as afirmações III e IV estão corretas. 
 
c. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
 
d. 
Somente as afirmações II, III e IV estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações I, II e III estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
Questão 6 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
A análise qualitativa sistemática de cátions se dá a partir de sua classificação em cinco grupos, 
tomando-se por base a reação específica com cada reagente, ou seja, os íons de comportamento 
análogo ou semelhantes são agrupados. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais 
comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o 
carbonato de amônio. A classificação é baseada na maneira como os cátions reagem a tais 
reagentes com a formação ou não de precipitados. 
 
Assinale a alternativa correta sobre a classificação dos cátions. 
 
a. 
Grupo V, os cátions deste grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II, nem do III. 
Eles formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio 
neutro ou levemente ácido. 
 
b. 
Grupo II, os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico 
em meio ácido mineral diluído. 
 
 
 
c. 
Grupo IV, os cátions comuns, que não reagem com nenhum dos reagentes dos grupos anteriores, 
formam o último grupo, que inclui os íons magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e hidrogênio. 
 
d. 
Grupo I, são os cátions que formam precipitados com ácido clorídrico diluído. 
 
e. 
Grupo III, cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com 
ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: Grupo I, são os cátions que formam precipitados com ácido clorídrico diluído. 
Questão 7 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Análise do toque, também conhecido como Spot-test, é uma técnica analítica que consiste na 
realização de ensaios em escala semi micro, micro ou ultra microescala. Testes qualitativos ou 
semiquantitativos, aplicados em análises clínicas, forenses, ambientais (água e ar), alimentares e de 
monitoramento de solos. 
Analise as asserções abaixo quanto à utilização do método do enunciado. 
 
I) Tem como vantagem aparelhagem simples para realização; 
II) Desvantagem são resultados demorados; 
III) Aparelhagem é de fácil manuseio; 
IV) Grande problema da técnica é seu elevado custo. 
 
Assinale a alternativa que contenha as afirmações corretas sobre o Spot-test. 
 
 
a. 
Somente as afirmações II, III e IV estão corretas. 
 
b. 
Somente as afirmações I e II estão corretas. 
 
c. 
Somente a afirmação I está correta. 
 
d. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
 
e. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
Questão 8 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Indicadores são compostos com uma propriedade física que muda de cor abruptamente. Essas 
perturbaçõespodem causar alterações na aparência do indicador, como: aparecimento ou 
desaparecimento de cor, alteração de cor, aparecimento ou desaparecimento de turbidez, com isso 
indicando uma substância ácida ou básica de acordo com o indicador utilizado e coloração 
produzida quando em contato, supondo um valor acima ou abaixo de 7. 
Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma 
coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa que corresponda às características das 
substâncias mencionadas: 
 
a. 
A é uma base e B é um ácido. 
 
b. 
A e B são bases. 
 
c. 
A e B são sais neutros. 
 
d. 
A é um ácido e B é uma base. 
 
e. 
A e B são ácidos. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
A é uma base e B é um ácido. 
Questão 9 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Nas reações de oxirredução, as ligações principalmente iônicas ocorrem os processos de perda e 
ganho de elétrons, ou seja, oxidação e redução. 
Oxidação: é a perda de elétrons; 
Redução: é o ganho de elétrons. 
Em reação, uma determinada substância pode atuar como oxidante/agente oxidante ou 
redutor/agente redutor, ou seja, substâncias que induzem ao processo de oxidação e redução. 
 
Assinale a alternativa que corresponde ao agente oxidante: 
 
a. 
Perde elétrons. 
 
b. 
Passa a ter carga nula. 
 
c. 
Aumenta sua carga positiva. 
 
d. 
Sofre redução. 
 
e. 
Sofre oxidação. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Sofre redução. 
Questão 10 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Em várias reações que envolvem compostos inorgânicos, o Nox de cada átomo ou íon não se altera, 
ou seja, permanece igual em toda a reação. Porém, em muitas reações, certos átomos ou íons 
variam o Nox dos reagentes para o produto. Quando isso acontecer, diz que aconteceu uma reação 
de óxido-redução. 
Em uma reação hipotética, o elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: 
Z3– + X → Z1– + X2– 
 
Assinale a alternativa correta que está acontecendo nesse processo: 
 
a. 
Z ganha elétrons de X. 
 
b. 
X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 
 
c. 
X e Z perdem elétrons. 
 
d. 
X e Z cedem elétrons. 
 
e. 
X ganha elétrons de Z. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
X ganha elétrons de Z. 
Terminar revisão 
 
 
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=2972417F, F. 
 
c. 
F, F, V, V. 
 
d. 
V, F, F, V. 
 
e. 
F, V, F, V. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: V, F, F, V. 
Questão 10 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
A escala de pH vai de neutro, onde pH no valor de 7 representa um meio neutro, em que H+ e OH, 
apresentam concentrações iguais. pH ácido: um pH no valor abaixo de 7 representa um meio ácido, 
e conforme diminui este valor, cresce a força ácida, portanto, quanto maior a concentração de íons 
H+, maior será sua forca. Este meio tem maior concentração de H+ em relação à OH- e pH básico: um 
pH no valor acima 7, onde a concentração de OH- é maior que H+, onde a forca básica também é 
representada em escala crescente de pH, ou seja, quanto maior pH, maior forca básica. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponda a aumento da concentração de 
OH- numa solução aquosa leva a: 
 
a. 
Diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH. 
 
b. 
Aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH. 
 
c. 
pH neutro as concentrações são idênticas H+ e OH-. 
 
d. 
Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH. 
 
e. 
Aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH. 
 
Questão 1 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Sabe-se que para calcular variáveis como pH e pOH pode-se utilizar as fórmulas abaixo. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Uma solução HNO3 que apresenta concentração 2.10-3. De acordo com o enunciado, assinale a 
alternativa que corresponda ao pH desta solução, 2 aproximadamente. 
 
a. 
12,7. 
 
b. 
11,3. 
 
c. 
5,1. 
 
d. 
2,7. 
 
e. 
6. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
2,7. 
Questão 2 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
O pH é uma escala que corresponde à determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 
a 14, em que: 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual de OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser 
calculada através das fórmulas. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Uma solução, cuja concentração de íons H+ é 4.10-8 íons g/litro. Assinale a alternativa que 
corresponda ao pH da solução citada acima, aproximado: 
 
a. 
8,6. 
 
b. 
4,6. 
 
c. 
4,0. 
 
d. 
7,4. 
 
e. 
8,0. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
7,4. 
Questão 3 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
As matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada 
espécie de matéria de outras. Estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da 
matéria. Estas propriedades específicas podem ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que contenha somente propriedades físicas das 
matérias. 
 
a. 
Ponto de fusão, ponto de ebulição e decomposição. 
 
b. 
Odor, brilho e cor. 
 
c. 
Decomposição, solubilidade e brilho. 
 
d. 
Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. 
 
e. 
Cor, ponto de fusão e sabor. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. 
Questão 4 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Transformações da matéria em química significam estudar dois tipos de classificação de fenômenos: 
Fenômenos físicos e fenômenos químicos, onde não há alteração das propriedades da matéria e há 
alteração das propriedades da matéria respectivamente: 
 
De acordo com as frases abaixo, analise. 
 
1. Um carro velho queimando gasolina; 
2. A lataria toda amassada; 
3. Lataria enferrujada; 
4. A água do radiador fervendo. 
 
Observa-se nestas frases (1), (2), (3) e (4), respectivamente, são que fenômenos? Assinale a 
alternativa com a sequência correta: 
 
a. 
Físico, químico, químico e químico. 
 
b. 
Químico, físico, químico e físico. 
 
c. 
Físico, químico, físico e químico. 
 
d. 
Físico, químico, químico e físico. 
 
e. 
Químico, físico, físico e físico. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Químico, físico, químico e físico. 
Questão 5 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido 
e gasoso, podem ser alterados conforme aplica/aumenta-se calor/temperatura ou 
diminuindo/resfria-se a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o 
outro. Como exemplo, a naftalina, empregada para evitar baratas em roupas, funde-se em 
temperaturas superiores a 80 °C. Estas bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas 
massas constantemente diminuídas, ou seja, passagem do estado sólido para o gasoso, terminando 
por desaparecer sem deixar resíduo. 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao processo de mudança e estado da naftalina: 
 
a. 
Ebulição. 
 
b. 
Sublimação. 
 
c. 
Solidificação. 
 
d. 
Liquefação. 
 
e. 
Fusão. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Sublimação. 
Questão 6 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Pode-se dizer que alguns fatores podem influenciar no equilíbrio e deslocar, ou seja, alterar a 
diferença nas velocidades das reações direta e inversa (v1 ou v2), e, consequentemente, mudar as 
concentrações das substâncias (reagentes ou produtos), até que um novo estado de equilíbrio seja 
atingido, ou seja, velocidades e concentrações constantes. Quando houver uma perturbação do 
sistema em equilíbrio, aplica-se o princípio, assim alguns fatores podem influenciar e deslocar o 
equilíbrio químico, que são concentrações, temperatura e pressão: 
 
Dada a reação abaixo, analise como o equilíbrio se comportará e será deslocado se: 
 
 
 
I) Adicionar N2 (g); 
II) Retirar NO (g); 
III) Aumentar a pressão. 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao deslocamento do equilíbrio respectivo nas asserções I, II e 
III respectivo: 
 
 
 
 
 
a. 
Direita, direita, não desloca. 
 
b. 
Direita, esquerda, não desloca. 
 
c. 
Direita, esquerda, esquerda. 
 
d. 
Direita, esquerda, direita. 
 
e. 
Esquerda, direita, não desloca. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: Direita, direita, não desloca. 
Questão 7 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou em outro 
solvente, possuindo a capacidade de conduzir eletricidade. Os três tipos de eletrólitos inorgânicos 
principais são ácidos, bases e sais, estes formam íons quando dissolvidos em água, possuindo a 
capacidade de condução de energia. Estes eletrólitos podem ser classificados de acordo com a 
dissociação em água em fortes e fracos. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa correta que contenha somente eletrólitos fortes. 
 
a. 
HCl, NaOH, H2SO4. 
 
b. 
H2CO3, H3BO3, H3PO4. 
 
c. 
NaCl, HNO2, CaCl2. 
 
d. 
H2SO4, NH4OH, NaCl. 
 
e. 
HCl, H2CO3, H3PO4. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: HCl, NaOH, H2SO4. 
Questão 8 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada 
espécie de matéria de outras, estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da 
matéria, podendo ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas.Transformações da matéria, 
em química, significam estudar dois tipos de classificação de fenômenos: fenômenos físicos e 
fenômenos químicos. 
 
De acordo com o enunciado, analise as afirmações abaixo. 
 
I. Cozinhar carne – Fenômeno Físico; 
II. Leite azedo – Fenômeno Químico; 
III. Queimar papel – Fenômeno Físico; 
IV. Transformação de gelo em água – Fenômeno Físico; 
V. Formação de ferrugem em materiais metálicos – Fenômeno físico. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
Somente as afirmações III e V estão corretas. 
 
b. 
Somente as afirmações II e IV estão corretas. 
 
c. 
Somente as afirmações II, IV e V estão corretas. 
 
d. 
Somente as afirmações II e III estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações I e II estão corretas. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Somente as afirmações II e IV estão corretas. 
Questão 9 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou 
hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez, ou basicidade de uma solução 
e a chamada escala de pH. 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual de OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH- 
 
 Em relação às bases de Arrhenius é correto afirmar: 
 
I) Sofrem dissociação em meio aquoso; 
II) Possuem o hidróxido, OH-, como único; 
III) As bases fortes possuem acentuado caráter iônico; 
IV) Possui pH menor que 7. 
 
Assinale a alternativa correta em relação às asserções: 
 
 
a. 
Alternativa I, II e III estão corretas. 
 
b. 
Alternativa II e III estão corretas. 
 
c. 
Alternativa I e III estão corretas. 
 
d. 
Alternativa I, II e IV estão corretas. 
 
e. 
As alternativas II e IV estão corretas. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Alternativa I, II e III estão corretas. 
Questão 10 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparecem íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em 
processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De 
acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius: 
 
BASES: se dissociam em água e produzem OH- 
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30+ ou (H+) 
 
Assinale a alternativa que corresponde somente a bases inorgânicas: 
 
a. 
K2O, CO2. 
 
b. 
HNO3, KOH. 
 
c. 
KOH, LiOH. 
 
d. 
CaCO3, CaSO4. 
 
e. 
HBr, HCl. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
KOH, LiOH. 
 
Questão 1 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
A escala de pH vai de neutro, onde pH no valor de 7 representa um meio neutro, em que H+ e OH, 
apresentam concentrações iguais. pH ácido: um pH no valor abaixo de 7 representa um meio ácido, 
e conforme diminui este valor, cresce a força ácida, portanto, quanto maior a concentração de íons 
H+, maior será sua forca. Este meio tem maior concentração de H+ em relação à OH- e pH básico: um 
pH no valor acima 7, onde a concentração de OH- é maior que H+, onde a forca básica também é 
representada em escala crescente de pH, ou seja, quanto maior pH, maior forca básica. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponda a aumento da concentração de 
OH- numa solução aquosa leva a: 
 
a. 
pH neutro as concentrações são idênticas H+ e OH-. 
 
b. 
Aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH. 
 
c. 
Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH. 
 
d. 
Diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH. 
 
e. 
Aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH. 
Questão 2 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou em outro 
solvente, possuindo a capacidade de conduzir eletricidade. Os três tipos de eletrólitos inorgânicos 
principais são ácidos, bases e sais, estes formam íons quando dissolvidos em água, possuindo a 
capacidade de condução de energia. Estes eletrólitos podem ser classificados de acordo com a 
dissociação em água em fortes e fracos. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa correta que contenha somente eletrólitos fortes. 
 
a. 
HCl, NaOH, H2SO4. 
 
b. 
HCl, H2CO3, H3PO4. 
 
c. 
NaCl, HNO2, CaCl2. 
 
d. 
H2CO3, H3BO3, H3PO4. 
 
e. 
H2SO4, NH4OH, NaCl. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: HCl, NaOH, H2SO4. 
Questão 3 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou 
hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez, ou basicidade de uma solução 
e a chamada escala de pH. 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual de OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH- 
 
 Em relação às bases de Arrhenius é correto afirmar: 
 
I) Sofrem dissociação em meio aquoso; 
II) Possuem o hidróxido, OH-, como único; 
III) As bases fortes possuem acentuado caráter iônico; 
IV) Possui pH menor que 7. 
 
Assinale a alternativa correta em relação às asserções: 
 
 
a. 
Alternativa II e III estão corretas. 
 
b. 
Alternativa I, II e IV estão corretas. 
 
c. 
Alternativa I, II e III estão corretas. 
 
d. 
Alternativa I e III estão corretas. 
 
e. 
As alternativas II e IV estão corretas. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Alternativa I, II e III estão corretas. 
Questão 4 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
As reações químicas podem ser classificadas em: 
 
1. Síntese/combinação ou adição; 
2. Análise ou decomposição; 
3. Simples troca ou deslocamento; 
4. Dupla troca ou dupla substituição. 
 
No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 
 
 2 AgBr → 2 Ag + Br2 
 
Assinale a alternativa correta de acordo com a classificação no enunciado e reação do filme 
fotográfico: 
 
 
a. 
Dupla Troca. 
 
b. 
Combinação Direta. 
 
c. 
Simples troca. 
 
d. 
Decomposição. 
 
e. 
Síntese. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Decomposição. 
Questão 5 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparecem íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em 
processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De 
acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius: 
 
BASES: se dissociam em água e produzem OH- 
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30+ ou (H+) 
 
Assinale o item que contém apenas ácidos. 
 
a. 
HCl, NH4OH, BaS. 
 
b. 
NaOH, LiOH, Ca(OH)2. 
 
c. 
H2S, NaCl, KOH. 
 
d. 
NaCl, Ba(OH)2, BaS. 
 
e. 
HBr, HCl, H2SO4. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
HBr, HCl, H2SO4. 
Questão 6 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, a escala vai de 0 a 14, onde, 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual a OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser 
calculada através das fórmulas. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0. 
 
Assinale a alternativa que corresponda à concentração de OH- em mol/L? 
 
a. 
1.10-14 mol/L 
 
b. 
1.10-3 mol/L 
 
c. 
1.10-8 mol/L 
 
d. 
1.10-7 mol/L 
 
e. 
1.10-11 mol/L 
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Sua resposta estáincorreta. 
A resposta correta é: 
1.10-11 mol/L 
Questão 7 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Transformações da matéria em química significam estudar dois tipos de classificação de fenômenos: 
Fenômenos físicos e fenômenos químicos, onde não há alteração das propriedades da matéria e há 
alteração das propriedades da matéria respectivamente: 
 
De acordo com as frases abaixo, analise. 
 
1. Um carro velho queimando gasolina; 
2. A lataria toda amassada; 
3. Lataria enferrujada; 
4. A água do radiador fervendo. 
 
Observa-se nestas frases (1), (2), (3) e (4), respectivamente, são que fenômenos? Assinale a 
alternativa com a sequência correta: 
 
a. 
Físico, químico, químico e físico. 
 
b. 
Físico, químico, físico e químico. 
 
c. 
Químico, físico, físico e físico. 
 
d. 
Químico, físico, químico e físico. 
 
e. 
Físico, químico, químico e químico. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Químico, físico, químico e físico. 
Questão 8 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração dos íons hidrogênio (H⁺) ou 
hidroxila (OH⁻). Uma forma de determinar e expressar a acidez ou basicidade de uma solução é por 
meio da escala de pH. Nessa escala, as substâncias podem ser classificadas em três categorias: pH 
neutro, que corresponde ao valor 7; pH ácido, com valores abaixo de 7; e pH básico, com valores 
acima de 7. Essa classificação é útil para entender a acidez ou basicidade das substâncias utilizadas 
no cotidiano. 
 
Assinale a alternativa que corresponda somente a substâncias básicas, ou seja, pH maior que 7. 
 
a. 
Solução salina e leite de magnésia. 
 
b. 
Água com gás e bicarbonato de sódio. 
 
c. 
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia. 
 
d. 
Hidróxido de cálcio e amônia. 
 
e. 
Vinagre e sangue humano. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia. 
Questão 9 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido 
e gasoso, podem ser alterados conforme aplica/aumenta-se calor/temperatura ou 
diminuindo/resfria-se a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o 
outro. Como exemplo, a naftalina, empregada para evitar baratas em roupas, funde-se em 
temperaturas superiores a 80 °C. Estas bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas 
massas constantemente diminuídas, ou seja, passagem do estado sólido para o gasoso, terminando 
por desaparecer sem deixar resíduo. 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao processo de mudança e estado da naftalina: 
 
a. 
Solidificação. 
 
b. 
Fusão. 
 
c. 
Sublimação. 
 
d. 
Liquefação. 
 
e. 
Ebulição. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Sublimação. 
Questão 10 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
As Substâncias podem mudar de estado físico, sendo que estes três estados físicos, sólido, líquido e 
gasoso, podem ser alterados conforme aplica temperatura ou diminuindo a mesma, sendo que os 
mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro. 
 
Analise o texto abaixo: 
 
Em uma noite de inverno rigoroso, uma dona de casa estendeu as roupas recém-lavadas no varal, 
expostas ao tempo. Pela manhã, as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação 
da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram 
apenas úmidas e logo estavam secas. 
 
Analise as mudanças de estado que ocorreram com estas roupas, respectivamente, e assinale a 
alternativa com a sequência correta de passagens de estados físicos: 
 
a. 
Fusão, solidificação e evaporação. 
 
b. 
Evaporação, solidificação e fusão. 
 
c. 
Solidificação, fusão e evaporação. 
 
d. 
Solidificação, evaporação e fusão. 
 
e. 
Fusão, evaporação e solidificação. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: Solidificação, fusão e evaporação. 
 
 
Questão 1 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
As reações químicas podem ser classificadas em: 
 
1. Síntese/combinação ou adição; 
2. Análise ou decomposição; 
3. Simples troca ou deslocamento; 
4. Dupla troca ou dupla substituição. 
 
Observe as reações representadas a seguir e responda. 
 
I. Zn + Pb (NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb 
II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S 
III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3 
 
Assinale a alternativa em que sequência representa, respectivamente, reações de síntese, análise, 
simples troca e dupla troca são: 
 
 
a. 
III, IV, I e II. 
 
b. 
I, II, III e IV. 
 
c. 
IV, III, I e II. 
 
d. 
I, III, II e IV. 
 
e. 
II, I, IV e III. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
IV, III, I e II. 
Questão 2 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Pode-se dizer que alguns fatores podem influenciar no equilíbrio e deslocar, ou seja, alterar a 
diferença nas velocidades das reações direta e inversa (v1 ou v2), e, consequentemente, mudar as 
concentrações das substâncias (reagentes ou produtos), até que um novo estado de equilíbrio seja 
atingido, ou seja, velocidades e concentrações constantes. Quando houver uma perturbação do 
sistema em equilíbrio, aplica-se o princípio, assim alguns fatores podem influenciar e deslocar o 
equilíbrio químico, que são concentrações, temperatura e pressão: 
 
Dada a reação abaixo, analise como o equilíbrio se comportará e será deslocado se: 
 
 
 
I) Adicionar N2 (g); 
II) Retirar NO (g); 
III) Aumentar a pressão. 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao deslocamento do equilíbrio respectivo nas asserções I, II e 
III respectivo: 
 
 
 
 
 
a. 
Esquerda, direita, não desloca. 
 
b. 
Direita, esquerda, esquerda. 
 
c. 
Direita, esquerda, direita. 
 
d. 
Direita, esquerda, não desloca. 
 
e. 
Direita, direita, não desloca. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: Direita, direita, não desloca. 
Questão 3 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Solução é uma mistura homogênea (somente uma fase) de duas ou mais substâncias. Geralmente, a 
substância presente em maior quantidade em uma solução é denominada de solvente (onde a água 
é o solvente universal) e a(s) outra(s) substância(s) de soluto menor quantidade a ser dissolvido. 
Classificação de um sistema de acordo com seu número de fases, homogêneo ou heterogêneo, uma 
fase ou duas, ou mais fases, respectivamente abaixo: 
Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa que corresponda à sequência correta de 
verdadeira (V) e falsa (F). 
 
( ) Água do mar – mistura homogênea. 
( ) Mistura de gases – mistura heterogênea. 
( ) Gasolina e areia – mistura homogênea. 
( ) Água e óleo – mistura heterogênea. 
 
a. 
F, F, V, V. 
 
b. 
V, F, F, V. 
 
c. 
F, F, F, V. 
 
d. 
V, V, F, F. 
 
e. 
F, V, F, V. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: V, F, F, V. 
Questão 4 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada 
espécie de matéria de outras, estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da 
matéria, podendo ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas. Transformações da matéria, 
em química, significam estudar dois tipos de classificação de fenômenos: fenômenos físicos e 
fenômenos químicos. 
 
De acordo com o enunciado, analise as afirmações abaixo. 
 
I. Cozinhar carne – Fenômeno Físico; 
II. Leite azedo – Fenômeno Químico; 
III. Queimar papel – Fenômeno Físico; 
IV. Transformaçãode gelo em água – Fenômeno Físico; 
V. Formação de ferrugem em materiais metálicos – Fenômeno físico. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
Somente as afirmações III e V estão corretas. 
 
b. 
Somente as afirmações II e III estão corretas. 
 
c. 
Somente as afirmações II, IV e V estão corretas. 
 
d. 
Somente as afirmações II e IV estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações I e II estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Somente as afirmações II e IV estão corretas. 
Questão 5 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, em que a escala vai de 0 a 14, onde 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual de OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser 
calculada através das fórmulas. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Considerando que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que 
corresponda ao pH e pOH presentes nesse suco respectivamente. 
 
a. 
10 e 4. 
 
b. 
8 e 6. 
 
c. 
6 e 8. 
 
d. 
4 e 10. 
 
e. 
7 e 7. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
4 e 10. 
Questão 6 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
As matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada 
espécie de matéria de outras. Estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da 
matéria. Estas propriedades específicas podem ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que contenha somente propriedades físicas das 
matérias. 
 
a. 
Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. 
 
b. 
Odor, brilho e cor. 
 
c. 
Decomposição, solubilidade e brilho. 
 
d. 
Cor, ponto de fusão e sabor. 
 
e. 
Ponto de fusão, ponto de ebulição e decomposição. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. 
Questão 7 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
As reações ainda podem ser classificadas de acordo com o calor envolvido, sendo em endotérmica 
ou exotérmica, ou seja, absorvem calor ou liberam calor respectivamente. 
 
Analise as reações abaixo. 
 
I) Assar carne – reação endotérmica; 
II) Cozinhar feijão – reação exotérmica; 
III) Acender churrasqueira – reação endotérmica; 
IV) Queimar palito de fósforo – reação endotérmica. 
 
Assinale a alternativa que corresponda à sua reação envolvendo calor corretamente: 
 
a. 
Alternativa IV está correta. 
 
b. 
Alternativa I está correta. 
 
c. 
As afirmações I e IV estão corretas. 
 
d. 
Alternativa III está correta. 
 
e. 
Alternativa II está correta. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Alternativa I está correta. 
Questão 8 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparecem íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em 
processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De 
acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius: 
 
BASES: se dissociam em água e produzem OH- 
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30+ ou (H+) 
 
Assinale a alternativa que corresponde somente a bases inorgânicas: 
 
a. 
HBr, HCl. 
 
b. 
CaCO3, CaSO4. 
 
c. 
KOH, LiOH. 
 
d. 
K2O, CO2. 
 
e. 
HNO3, KOH. 
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A resposta correta é: 
KOH, LiOH. 
Questão 9 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Sabe-se que para calcular variáveis como pH e pOH pode-se utilizar as fórmulas abaixo. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Uma solução HNO3 que apresenta concentração 2.10-3. De acordo com o enunciado, assinale a 
alternativa que corresponda ao pH desta solução, 2 aproximadamente. 
 
a. 
2,7. 
 
b. 
11,3. 
 
c. 
5,1. 
 
d. 
12,7. 
 
e. 
6. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
2,7. 
Questão 10 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
O pH é uma escala que corresponde à determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 
a 14, em que: 
 
Meio neutro: concentração de H+ igual de OH- 
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- 
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser 
calculada através das fórmulas. 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14. 
 
Uma solução, cuja concentração de íons H+ é 4.10-8 íons g/litro. Assinale a alternativa que 
corresponda ao pH da solução citada acima, aproximado: 
 
a. 
8,6. 
 
b. 
7,4. 
 
c. 
8,0. 
 
d. 
4,0. 
 
e. 
4,6. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
7,4. 
Terminar revisão 
 
Questão 1 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Para a análise qualitativa, semimicroanalítica e micro analítica, diversas técnicas podem ser 
empregadas. Alguns aspectos devem ser considerados para a análise de cátions e ânions, 
considerando-se suas classificações e reações. Alguns procedimentos para a técnica qualitativa 
semimicroanalítica e micro analítica de como tratar e preparar os produtos de cada reação, bem 
como os reagentes que identificam, devem ser levados em consideração. 
 
Analise as asserções abaixo quanto ao enunciado: 
 
I. Amostragem: a amostra seja tirada de uma grande quantidade de material para análise, pois 
deverá conter todos os constituintes no material coletado; 
II. Medidas de quantidade, as unidades de mediadas para soluções são em gotas ou mililitros (mL); 
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=2972401
III. Adição de reagentes, para que a análise não sofra interferentes, se faz necessário preservar os 
reagentes de contaminação, para não acontecer contaminação cruzada. 
 
Assinale a alternativa que contenha as afirmações corretas quanto aos critérios como preparo e 
tratamento da amostra para análise. 
 
 
a. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
 
b. 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
 
c. 
Somente a afirmações I e II estão corretas. 
 
d. 
Somente a afirmação I está correta. 
 
e. 
Somente as afirmações II e III estão corretas. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: As afirmações I, II e III estão corretas. 
Questão 2 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Indicadores são compostos com uma propriedade física que muda de cor abruptamente. O suco 
extraído do repolho roxo possui esta característica e pode ser utilizado como indicador do caráter 
ácido ou básico de diferentes soluções. Como preparo e identificação, mistura-se um pouco de suco 
de repolho a uma solução. A mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza 
ácida ou básica, de acordo com a escala a seguir: 
 
 
Desta maneira, algumas substâncias testadas apresentaram os seguintes resultados: 
 
 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao caráter/característica de cada solução I, II, III e IV, 
respectivamente: 
 
 
a. 
Básico – ácido – básico – ácido. 
 
b. 
Ácido – ácido – básico – básico. 
 
c. 
Básico – básico – ácido – ácido. 
 
d. 
Ácido – básico – ácido – básico. 
 
e. 
Ácido – básico – básico – ácido. 
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A resposta correta é: Básico – básico – ácido – ácido. 
Questão 3 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Os métodos utilizados para detecção de ânions não são tão sistemáticos como osdescritos para 
cátions, não existindo um esquema satisfatório que permita uma separação dos ânions comuns em 
grupos principais. Porém, é possível separar os ânions em grupos principais de dependentes da 
solubilidade em seus sais de prata, de cálcio ou bário e dos sais de zinco. 
 
De acordo com o enunciado, analise as afirmações sobre classificação de ânions. 
 
I) Um grupo pode ser classificado envolvendo a identificação por produtos voláteis obtidos por 
tratamento com ácidos; 
II) Outro grupo são dependentes de reações de solução, como reações de precipitação e oxidação e 
redução em solução; 
III) Um subgrupo por tratamento com ácidos envolve gases ou vapores desprendidos com ácido 
sulfúrico (H2SO4) concentrado; 
IV) Um subgrupo por tratamento com ácidos desprendidos com ácido clorídrico (HCl) diluído ou 
ácido sulfúrico (H2SO4) diluído; 
 
Assinale a alternativa que corresponda às afirmações corretas sobre a classificação de ânions. 
 
 
a. 
Somente as afirmações I e II estão corretas. 
 
b. 
Somente as afirmações II, III e IV estão corretas. 
 
c. 
Somente as afirmações III e IV estão corretas. 
 
d. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações I, II e III estão corretas. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
Questão 4 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Reações por via úmida são as reações mais utilizadas, usualmente em que o reagente e amostra 
estão no estado líquido ou em solução aquosa, utilizando-se geralmente a água como solvente 
universal, ou seja, solução aquosa, pode-se utilizar outros solventes quando a amostra for insolúvel 
em água. Para a realização desta via empregam-se diversos métodos e vidrarias para a análise de via 
úmida. 
De acordo com o contexto, assinale a alternativa que contenha os métodos empregados na análise 
de via úmida. 
 
a. 
Gases incolores desprendidos e filtração. 
 
b. 
Erlenmeyer para volumes maiores e ensaio do maçarico. 
 
c. 
Precipitação e ensaio de sopro. 
 
d. 
Tubos de ensaio para volumes pequenos. 
 
e. 
Tubos de ensaio e bico de Bunsen para ensaio de chama. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Tubos de ensaio para volumes pequenos. 
Questão 5 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
A análise qualitativa sistemática de cátions se dá a partir de sua classificação em cinco grupos, 
tomando-se por base a reação específica com cada reagente, ou seja, os íons de comportamento 
análogo ou semelhantes são agrupados. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais 
comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o 
carbonato de amônio. A classificação é baseada na maneira como os cátions reagem a tais 
reagentes com a formação ou não de precipitados. 
 
Assinale a alternativa correta sobre a classificação dos cátions. 
 
a. 
Grupo IV, os cátions comuns, que não reagem com nenhum dos reagentes dos grupos anteriores, 
formam o último grupo, que inclui os íons magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e hidrogênio. 
 
b. 
Grupo I, são os cátions que formam precipitados com ácido clorídrico diluído. 
 
c. 
Grupo V, os cátions deste grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II, nem do III. 
Eles formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio 
neutro ou levemente ácido. 
 
d. 
Grupo III, cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com 
ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. 
 
e. 
Grupo II, os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico 
em meio ácido mineral diluído. 
 
 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: Grupo I, são os cátions que formam precipitados com ácido clorídrico diluído. 
Questão 6 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Reações por via seca são ensaios que fornecem informações úteis num período de tempo quando 
comparado à úmida, mais curto ou rápido. As reações por via seca utilizam amostra e reagente 
estando no estado sólido. Geralmente, esta reação é realizada por emprego de calor, ou seja, por 
aquecimento: 
Dentre as técnicas utilizadas por aquecimento estão: reação de coloração de chama. Sais de alguns 
metais são expostos à chama e produzem coloração específica na chama, sendo indicativo do cátion 
em questão analisado. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa correta em relação ao cátion e à coloração da 
chama produzida no teste: 
 
a. 
Estrôncio (Sr+) produz chama azul. 
 
b. 
Bário (Ba+) produz chama branco. 
 
c. 
Potássio (K+) produz chama vermelho. 
 
d. 
Sódio (Na+) produz chama amarelo-dourada. 
 
e. 
Cálcio (Ca+2) produz chama lilás. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Sódio (Na+) produz chama amarelo-dourada. 
Questão 7 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
A reação de complexação vai possuir um átomo central, um metal geralmente e um ligante, 
formando um íon complexo. Os grupos em torno deste íon metálico são chamados de ligantes, e o 
número de pontos de união entre estes representa o seu número de coordenação. Os números de 
coordenação mais comuns são 2, 4, 6 e 8. 
 
Assinale a alternativa que corresponde a átomos que possuem números de coordenação conforme 
o enunciado: 
 
 
a. 
Fe+2, Fe+3, Zn+2. 
 
b. 
Fe+2, Fe+3, Br-. 
 
c. 
Cu+2, Ag+, F-. 
 
d. 
Ag+, F-, H2O. 
 
e. 
Cu+2, Cu+, Cl- 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Fe+2, Fe+3, Zn+2. 
Questão 8 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Denomina-se NOX a carga elétrica que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros 
átomos. Nas ligações principalmente iônica ocorre o processo de perda e ganho de elétrons, ou 
seja, oxidação e redução. 
Oxidação: é a perda de elétrons; 
Redução: é o ganho de elétrons. 
Assinale a alternativa que corresponda corretamente à definição para uma reação de óxido-redução: 
 
a. 
A substância que perde o elétron é o agente redutor. 
 
b. 
A substância que perde elétron é o agente oxidante. 
 
c. 
O número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
 
d. 
O número de oxidação do agente redutor diminui. 
 
e. 
O agente redutor sofre redução. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
A substância que perde o elétron é o agente redutor. 
Questão 9 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Reações de oxidação-redução (redox) são reações acompanhadas por perda ou ganho de elétrons, 
ocorrendo uma variação no número de oxidação (Nox) dos elementos envolvidos. Numa ligação 
iônica ocorre a transferência de elétrons, por isso pode-se dizer que os átomos adquirem carga 
elétrica. Denomina-se NOX a carga elétrica que um átomo adquire quando estabelece ligações com 
outros átomos. 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao número de oxidação Fe++: 
 
a. 
Zero. 
 
b. 
+1. 
 
c. 
+2. 
 
d. 
-2. 
 
e. 
-1. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
+2. 
Questão 10 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Quando duas soluções são misturadas contendo um ácido e uma base, geralmente ocorre o que é 
chamado de reação de neutralização, sendo que o produto destas reações tende a ser sal e água. 
Por exemplo, consideramos uma equação genérica em que HA (ácido) com uma BOH (base) possui 
ânion A- e cátion C+ geralmente. 
Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de HCl, costuma-se ingerir um antiácido, 
geralmente uma base. Assinale a alternativa que contenha substância utilizada/encontrada no 
cotidiano, mais indicada para combater acidez com reação de neutralização.a. 
Vinagre. 
 
b. 
Suco de laranja. 
 
c. 
Refrigerante. 
 
d. 
Leite de magnésia. 
 
e. 
Água e limão. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Leite de magnésia. 
 
 
Questão 1 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
As reações analíticas podem ser classificadas quanto à forma de execução, podendo-se trabalhar 
com o reagente dissolvido ou não em solução, possuindo dois tipos de ensaios: reações por via 
seca, reações aplicadas a substâncias sólidas, reações por via úmida e reações das substâncias em 
solução. 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que contenha somente reações analíticas por via 
seca. 
 
a. 
Reação de coloração de chama e formação de precipitados. 
 
b. 
Evaporação, solução e ensaio do maçarico. 
 
c. 
Reação de coloração de chama e Formação de gases incolores. 
 
d. 
Ensaio do maçarico de sopro e Formação de gases incolores. 
 
e. 
Formação de gases ou vapores coloridos e formação de precipitados em solução. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: Reação de coloração de chama e Formação de gases incolores. 
Questão 2 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com as reações analíticas, podem ser classificadas em: Macroanálise, Microanálise, 
Semimicroanálise, Ultra microanálise e Semi microanálise são reações com quantidades 
intermediárias de quantidade de substância, ficando entre a macro e a microanálise. Utilizam-se 
quantidades de substâncias cerca de 0,01 a 10 mg de substância sólida ou 0,1 a 10 mL de solução. 
Ainda se obtém diversas vantagens sobre a macroanálise. 
 
Analise as asserções abaixo em relação às vantagens da escala de semimicroanálise: 
 
I. Pouco consumo de reagentes; 
II. Fácil e rápida execução da análise; 
III. Maior eficiência na separação. 
 
Assinale a alternativa que contenha as afirmações corretas: 
 
 
a. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
 
b. 
Somente a afirmação I está correta. 
 
c. 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
 
d. 
Somente a afirmações I e II estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações II e III estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
Questão 3 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Em várias reações que envolvem compostos inorgânicos, o Nox de cada átomo ou íon não se altera, 
ou seja, permanece igual em toda a reação. Porém, em muitas reações, certos átomos ou íons 
variam o Nox dos reagentes para o produto. Quando isso acontecer, diz que aconteceu uma reação 
de óxido-redução. 
Em uma reação hipotética, o elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: 
Z3– + X → Z1– + X2– 
 
Assinale a alternativa correta que está acontecendo nesse processo: 
 
a. 
X e Z cedem elétrons. 
 
b. 
Z ganha elétrons de X. 
 
c. 
X e Z perdem elétrons. 
 
d. 
X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 
 
e. 
X ganha elétrons de Z. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
X ganha elétrons de Z. 
Questão 4 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com a substância e a quantidade que se encontra, diversas técnicas e escalas se fazem 
necessários para análise adequada. Estas técnicas no qual se opera para realizar as reações analíticas 
são classificadas em: macroanálise, microanálise, semi microanálise e ultra-microanálise. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que contenha a definição correta das 
classificações das escalas analíticas. 
 
a. 
Macroanálise: são ensaios em que as quantidades de substâncias analisadas são extremamente 
pequenas, geralmente abaixo de 0,05 g ou solução inferior a 5 mL. Esse tipo de análise é adequado 
para quantidades mínimas, como porções microscópicas ou volumes muito baixos de líquidos. 
 
b. 
Microanálise: as quantidades são bem menores de substâncias utilizadas na análise, em torno de 
alguns gramas de substância sólida (0,50 a 50,0 mg) ou uns décimos de mililitros de solução (0,1 a 
6,0 mL). 
 
c. 
Ultra microanálise: reações com quantidades pequenas, ou seja, maiores a 1 mg, em torno de 1 a 
100 mg, quando em solução 0,1 a 0,5 ml. 
 
d. 
Semi microanálise: utilizam-se quantidades de substâncias cerca de 0, a 100 mg de substância sólida 
ou 1 a 50 mL de solução. 
 
e. 
Macroanálise: são ensaios em que as quantidades são relativamente grandes em termos de 
amostras de substâncias analisadas: maior que 0,10 g ou solução maior que 10 mL, geralmente entre 
20 a 50 ml. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Macroanálise: são ensaios em que as quantidades são relativamente grandes em termos de 
amostras de substâncias analisadas: maior que 0,10 g ou solução maior que 10 mL, geralmente entre 
20 a 50 ml. 
Questão 5 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
A classificação dos cátions em grupos analíticos se dá principalmente pelo uso de determinados 
reagentes, sendo os mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o 
sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação é baseada na maneira como os cátions 
reagem a tais reagentes com a formação ou não de precipitados. 
 
Assinale a alternativa que contenha os cátions corretos de acordo com reagente e grupo analítico. 
 
a. 
Grupo V, os cátions deste grupo são: cálcio, estrôncio e bário. 
 
b. 
Grupo I, os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste 
grupo são: chumbo, mercúrio (I) e prata. 
 
c. 
Grupo II, os cátions deste grupo formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou 
amoniacal. Os cátions deste grupo são: cobalto (II), níquel (II), ferro (II), ferro (III), cromo (III), 
alumínio, zinco e manganês (II). 
 
d. 
Grupo IV, os cátions comuns deste grupo são os íons magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e 
hidrogênio. 
 
e. 
Grupo III, os cátions deste grupo formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral 
diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II), cobre, bismuto, cádmio, arsênio (III), arsênio (V), 
antimônio (III), antimônio (V), estanho (II), estanho (III) e estanho (IV). 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: Grupo I, os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico 
diluído. Os íons deste grupo são: chumbo, mercúrio (I) e prata. 
Questão 6 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Análise do toque, também conhecido como Spot-test, é uma técnica analítica que consiste na 
realização de ensaios em escala semi micro, micro ou ultra microescala. Testes qualitativos ou 
semiquantitativos, aplicados em análises clínicas, forenses, ambientais (água e ar), alimentares e de 
monitoramento de solos. 
Analise as asserções abaixo quanto à utilização do método do enunciado. 
 
I) Tem como vantagem aparelhagem simples para realização; 
II) Desvantagem são resultados demorados; 
III) Aparelhagem é de fácil manuseio; 
IV) Grande problema da técnica é seu elevado custo. 
 
Assinale a alternativa que contenha as afirmações corretas sobre o Spot-test. 
 
 
a. 
Somente a afirmação I está correta. 
 
b. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
 
c. 
Somente as afirmações II, III e IV estão corretas. 
 
d. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações I e II estão corretas. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
Questão 7 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com a definição de Brønsted-Lowry: 
Ácidos Brønsted-Lowry são substâncias (moléculas ou íons) que podem doar um próton (H+) para 
outra substância. 
Bases de Brønsted-Lowry:são substâncias que podem receber um próton. R 
 
Observe as equações a seguir: 
 
I. HNO2 + H2O = H3O+ + NO2-; 
II. H- + H2O = OH- + H2; 
III. NH2- + H2O = NH3 + OH; 
IV. CO32- + H3O+ = HCO3- + H2O. 
 
Assinale a alternativa na qual a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry: 
 
 
a. 
As afirmações II e IV estão corretas. 
 
b. 
As afirmações I e II estão corretas. 
 
c. 
As afirmações I e III estão corretas. 
 
d. 
As afirmações III e IV estão corretas. 
 
e. 
As afirmações II e III estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
As afirmações II e III estão corretas. 
Questão 8 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Indicadores são compostos com uma propriedade física que muda de cor abruptamente. Essas 
perturbações podem causar alterações na aparência do indicador, como: aparecimento ou 
desaparecimento de cor, alteração de cor, aparecimento ou desaparecimento de turbidez, com isso 
indicando uma substância ácida ou básica de acordo com o indicador utilizado e coloração 
produzida quando em contato, supondo um valor acima ou abaixo de 7. 
Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma 
coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa que corresponda às características das 
substâncias mencionadas: 
 
a. 
A é uma base e B é um ácido. 
 
b. 
A e B são bases. 
 
c. 
A e B são sais neutros. 
 
d. 
A é um ácido e B é uma base. 
 
e. 
A e B são ácidos. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
A é uma base e B é um ácido. 
Questão 9 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Nas reações de oxirredução, as ligações principalmente iônicas ocorrem os processos de perda e 
ganho de elétrons, ou seja, oxidação e redução. 
Oxidação: é a perda de elétrons; 
Redução: é o ganho de elétrons. 
Em reação, uma determinada substância pode atuar como oxidante/agente oxidante ou 
redutor/agente redutor, ou seja, substâncias que induzem ao processo de oxidação e redução. 
 
Assinale a alternativa que corresponde ao agente oxidante: 
 
a. 
Perde elétrons. 
 
b. 
Aumenta sua carga positiva. 
 
c. 
Sofre redução. 
 
d. 
Passa a ter carga nula. 
 
e. 
Sofre oxidação. 
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A resposta correta é: 
Sofre redução. 
Questão 10 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Um precipitado é quando duas substâncias são misturadas, originando um produto separado na 
fase sólida. Esta solução se torna supersaturada com uma substância em particular. Os precipitados 
podem ser cristalinos ou coloidais. Uma característica para a formação do precipitado é que a 
substância formada não apresenta um poder de solubilidade no solvente da solução, geralmente a 
água. As reações de precipitação são geralmente de dupla troca que levarão a uma alteração na 
solução. 
Analise as asserções abaixo sobre reação de precipitação e alteração na solução. 
 
I) Deve se formar um sólido insolúvel (precipitado); 
II) Formam-se eletrólitos fracos ou não, se eletrólitos fracos ou não, eletrólitos ou eletrólitos; 
III) Forma-se um gás insolúvel. 
 
Assinale a alternativa correta que contenha as alterações que devem ocorrer na solução para 
acontecer uma reação de precipitação. 
 
a. 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
 
b. 
Somente afirmações I e II estão corretas. 
 
c. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
 
d. 
Somente afirmações II e III estão corretas. 
 
e. 
Somente afirmação I está correta. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: As afirmações I, II e III estão corretas. 
 
Questão 1 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
A classificação dos cátions em grupos analíticos se dá principalmente pelo uso de determinados 
reagentes, sendo os mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o 
sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação é baseada na maneira como os cátions 
reagem a tais reagentes com a formação ou não de precipitados. 
 
Assinale a alternativa que contenha os cátions corretos de acordo com reagente e grupo analítico. 
 
a. 
Grupo V, os cátions deste grupo são: cálcio, estrôncio e bário. 
 
b. 
Grupo III, os cátions deste grupo formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral 
diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II), cobre, bismuto, cádmio, arsênio (III), arsênio (V), 
antimônio (III), antimônio (V), estanho (II), estanho (III) e estanho (IV). 
 
c. 
Grupo II, os cátions deste grupo formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou 
amoniacal. Os cátions deste grupo são: cobalto (II), níquel (II), ferro (II), ferro (III), cromo (III), 
alumínio, zinco e manganês (II). 
 
d. 
Grupo IV, os cátions comuns deste grupo são os íons magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e 
hidrogênio. 
 
e. 
Grupo I, os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste 
grupo são: chumbo, mercúrio (I) e prata. 
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A resposta correta é: Grupo I, os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico 
diluído. Os íons deste grupo são: chumbo, mercúrio (I) e prata. 
Questão 2 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Quando duas soluções são misturadas contendo um ácido e uma base, geralmente ocorre o que é 
chamado de reação de neutralização, sendo que o produto destas reações tende a ser sal e água. 
Por exemplo, consideramos uma equação genérica em que HA (ácido) com uma BOH (base) possui 
ânion A- e cátion C+ geralmente. 
Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de HCl, costuma-se ingerir um antiácido, 
geralmente uma base. Assinale a alternativa que contenha substância utilizada/encontrada no 
cotidiano, mais indicada para combater acidez com reação de neutralização. 
 
a. 
Leite de magnésia. 
 
b. 
Refrigerante. 
 
c. 
Água e limão. 
 
d. 
Vinagre. 
 
e. 
Suco de laranja. 
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A resposta correta é: 
Leite de magnésia. 
Questão 3 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
De acordo com a definição de Brønsted-Lowry: 
Ácidos Brønsted-Lowry são substâncias (moléculas ou íons) que podem doar um próton (H+) para 
outra substância. 
Bases de Brønsted-Lowry: são substâncias que podem receber um próton. R 
 
Observe as equações a seguir: 
 
I. HNO2 + H2O = H3O+ + NO2-; 
II. H- + H2O = OH- + H2; 
III. NH2- + H2O = NH3 + OH; 
IV. CO32- + H3O+ = HCO3- + H2O. 
 
Assinale a alternativa na qual a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry: 
 
 
a. 
As afirmações I e II estão corretas. 
 
b. 
As afirmações I e III estão corretas. 
 
c. 
As afirmações II e IV estão corretas. 
 
d. 
As afirmações II e III estão corretas. 
 
e. 
As afirmações III e IV estão corretas. 
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A resposta correta é: 
As afirmações II e III estão corretas. 
Questão 4 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Reações por via seca são ensaios que fornecem informações úteis num período de tempo quando 
comparado à úmida, mais curto ou rápido. As reações por via seca utilizam amostra e reagente 
estando no estado sólido. Geralmente, esta reação é realizada por emprego de calor, ou seja, por 
aquecimento: 
Dentre as técnicas utilizadas por aquecimento estão: reação de coloração de chama. Sais de alguns 
metais são expostos à chama e produzem coloração específica na chama, sendo indicativo do cátion 
em questão analisado. 
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa correta em relação ao cátion e à coloração da 
chama produzidano teste: 
 
a. 
Cálcio (Ca+2) produz chama lilás. 
 
b. 
Sódio (Na+) produz chama amarelo-dourada. 
 
c. 
Potássio (K+) produz chama vermelho. 
 
d. 
Bário (Ba+) produz chama branco. 
 
e. 
Estrôncio (Sr+) produz chama azul. 
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A resposta correta é: 
Sódio (Na+) produz chama amarelo-dourada. 
Questão 5 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
De acordo com as reações analíticas, podem ser classificadas em: Macroanálise, Microanálise, 
Semimicroanálise, Ultra microanálise e Semi microanálise são reações com quantidades 
intermediárias de quantidade de substância, ficando entre a macro e a microanálise. Utilizam-se 
quantidades de substâncias cerca de 0,01 a 10 mg de substância sólida ou 0,1 a 10 mL de solução. 
Ainda se obtém diversas vantagens sobre a macroanálise. 
 
Analise as asserções abaixo em relação às vantagens da escala de semimicroanálise: 
 
I. Pouco consumo de reagentes; 
II. Fácil e rápida execução da análise; 
III. Maior eficiência na separação. 
 
Assinale a alternativa que contenha as afirmações corretas: 
 
 
a. 
Somente a afirmações I e II estão corretas. 
 
b. 
Somente as afirmações II e III estão corretas. 
 
c. 
Somente a afirmação I está correta. 
 
d. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
 
e. 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
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A resposta correta é: 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
Questão 6 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
As reações analíticas podem ser classificadas quanto à forma de execução, podendo-se trabalhar 
com o reagente dissolvido ou não em solução, possuindo dois tipos de ensaios: reações por via 
seca, reações aplicadas a substâncias sólidas, reações por via úmida e reações das substâncias em 
solução. 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que contenha somente reações analíticas por via 
seca. 
 
a. 
Ensaio do maçarico de sopro e Formação de gases incolores. 
 
b. 
Reação de coloração de chama e formação de precipitados. 
 
c. 
Formação de gases ou vapores coloridos e formação de precipitados em solução. 
 
d. 
Evaporação, solução e ensaio do maçarico. 
 
e. 
Reação de coloração de chama e Formação de gases incolores. 
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A resposta correta é: Reação de coloração de chama e Formação de gases incolores. 
Questão 7 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Um precipitado é quando duas substâncias são misturadas, originando um produto separado na 
fase sólida. Esta solução se torna supersaturada com uma substância em particular. Os precipitados 
podem ser cristalinos ou coloidais. Uma característica para a formação do precipitado é que a 
substância formada não apresenta um poder de solubilidade no solvente da solução, geralmente a 
água. As reações de precipitação são geralmente de dupla troca que levarão a uma alteração na 
solução. 
Analise as asserções abaixo sobre reação de precipitação e alteração na solução. 
 
I) Deve se formar um sólido insolúvel (precipitado); 
II) Formam-se eletrólitos fracos ou não, se eletrólitos fracos ou não, eletrólitos ou eletrólitos; 
III) Forma-se um gás insolúvel. 
 
Assinale a alternativa correta que contenha as alterações que devem ocorrer na solução para 
acontecer uma reação de precipitação. 
 
a. 
Somente afirmação I está correta. 
 
b. 
Somente afirmações II e III estão corretas. 
 
c. 
As afirmações I, II e III estão corretas. 
 
d. 
Somente afirmações I e II estão corretas. 
 
e. 
Somente as afirmações I e III estão corretas. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: As afirmações I, II e III estão corretas. 
Questão 8 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Indicadores são compostos com uma propriedade física que muda de cor abruptamente. O suco 
extraído do repolho roxo possui esta característica e pode ser utilizado como indicador do caráter 
ácido ou básico de diferentes soluções. Como preparo e identificação, mistura-se um pouco de suco 
de repolho a uma solução. A mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza 
ácida ou básica, de acordo com a escala a seguir: 
 
 
Desta maneira, algumas substâncias testadas apresentaram os seguintes resultados: 
 
 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao caráter/característica de cada solução I, II, III e IV, 
respectivamente: 
 
 
a. 
Ácido – básico – ácido – básico. 
 
b. 
Ácido – básico – básico – ácido. 
 
c. 
Básico – ácido – básico – ácido. 
 
d. 
Ácido – ácido – básico – básico. 
 
e. 
Básico – básico – ácido – ácido. 
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A resposta correta é: Básico – básico – ácido – ácido. 
Questão 9 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Reações de oxidação-redução (redox) são reações acompanhadas por perda ou ganho de elétrons, 
ocorrendo uma variação no número de oxidação (Nox) dos elementos envolvidos. Numa ligação 
iônica ocorre a transferência de elétrons, por isso pode-se dizer que os átomos adquirem carga 
elétrica. Denomina-se NOX a carga elétrica que um átomo adquire quando estabelece ligações com 
outros átomos. 
 
Assinale a alternativa que corresponda ao número de oxidação Fe++: 
 
a. 
Zero. 
 
b. 
+1. 
 
c. 
-1. 
 
d. 
-2. 
 
e. 
+2. 
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+2. 
Questão 10 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Reações por via úmida são as reações mais utilizadas, usualmente em que o reagente e amostra 
estão no estado líquido ou em solução aquosa, utilizando-se geralmente a água como solvente 
universal, ou seja, solução aquosa, pode-se utilizar outros solventes quando a amostra for insolúvel 
em água. Para a realização desta via empregam-se diversos métodos e vidrarias para a análise de via 
úmida. 
De acordo com o contexto, assinale a alternativa que contenha os métodos empregados na análise 
de via úmida. 
 
a. 
Gases incolores desprendidos e filtração. 
 
b. 
Tubos de ensaio para volumes pequenos. 
 
c. 
Tubos de ensaio e bico de Bunsen para ensaio de chama. 
 
d. 
Erlenmeyer para volumes maiores e ensaio do maçarico. 
 
e. 
Precipitação e ensaio de sopro. 
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A resposta correta é: 
Tubos de ensaio para volumes pequenos. 
 
Questão 1 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
Denomina-se NOX a carga elétrica que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros 
átomos. Nas ligações principalmente iônica ocorre o processo de perda e ganho de elétrons, ou 
seja, oxidação e redução. 
Oxidação: é a perda de elétrons; 
Redução: é o ganho de elétrons. 
Assinale a alternativa que corresponda corretamente à definição para uma reação de óxido-redução: 
 
a. 
O número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
 
b. 
O agente redutor sofre redução. 
 
c. 
O número de oxidação do agente redutor diminui. 
 
d. 
A substância que perde elétron é o agente oxidante. 
 
e. 
A substância que perde o elétron é o agente redutor. 
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A resposta correta é: 
A substância que perde o elétron é o agente redutor. 
Questão 2 
Não respondido 
Vale 0,05 ponto(s). 
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Texto da questão 
A reação de complexação vai possuir um átomo central, um metal geralmente e um ligante, 
formando um íon complexo. Os grupos em torno deste íon metálico são chamados de ligantes, e o 
número de pontos de união entre estes representa o seu número de coordenação. Os números de 
coordenação mais comuns são 2, 4, 6 e 8. 
 
Assinale a alternativa que corresponde a átomos que possuem números de coordenação conforme 
o enunciado: 
 
 
a. 
Cu+2, Cu+, Cl- 
 
b. 
Fe+2, Fe+3, Br-.