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O lítio é um metal muito leve, possui valor de número atômico igual a 3, é monovalente e bastante reativo. Por esse motivo, não é encontrado livre na natureza. O lítio é usado na fabricação de baterias, pois seus íons têm um grande poder oxidativo.
Assinale a alternativa correta que contém valor do número de elétrons desse cátion.
a. 2 elétrons.
b. 4 elétrons.
c. 3 elétrons.
d. 6 elétrons.
e. 5 elétrons.

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Questionario unidade 1- Quimica Basica

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Para determinar o número de elétrons do cátion de lítio (Li⁺), precisamos considerar que o lítio tem um número atômico igual a 3. Isso significa que, em seu estado neutro, o lítio possui 3 prótons e 3 elétrons. Como o lítio é monovalente e forma o cátion Li⁺, ele perde um elétron. Portanto, o número de elétrons no cátion Li⁺ será: 3 elétrons (neutro) - 1 elétron (perdido) = 2 elétrons. Assim, a alternativa correta é: a) 2 elétrons.

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Em 1987, em Goiânia (GO), aconteceu um vazamento de material radioativo que foi considerado um dos maiores desastres radiológicos da história. Ele ocorreu após dois catadores de lixo entrarem em contato com uma porção de, aproximadamente, 19 g de cloreto de césio, qual continha isótopo radioativo Césio137. Esse composto radioativo estava dentro de um aparelho de tratamento para câncer, que estava em uma clínica médica abandonada na capital de Goiás. Foram necessários apenas 16 dias para que o "brilho da morte", como a substância ficou popularmente conhecida, matasse quatro pessoas e contaminasse centenas. Esse acidente atingiu tantas pessoas porque aconteceu em uma zona urbana e, por isso, é considerado um grande acidente radiológico, sendo uma referência mundial quando se pensa em intervenção para futuros acidentes.
Dada a distribuição eletrônica do Césio (Cs): 4d 10 assinale a alternativa correta que contém a localização desse elemento na tabela periódica e seu número atômico (Z):
a. 6° período; família 1A; Z=55.
b. 5° período; família 8A; Z=64.
c. 4° período; família 1A; Z=52.
d. 6° período; família 8; Z= A 55.
e. 4° período; família 6A; Z=45.

O alumínio é um elemento químico que possui número de massa (A) igual a 27 e número atômico (Z) igual a 13. Em temperatura ambiente é sólido, sendo elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Apesar de alumínio ser um metal leve e macio, é muito resistente. Possui um aspecto metálico branco, por ter um revestimento fino de um óxido, que, por não ser reativo, protege alumínio da corrosão. Além disso, o alumínio é um excelente condutor de calor e eletricidade, apresentando-se na forma do cátion.
Assinale a alternativa correta que contém valor do número de elétrons desse cátion.
a. 16 elétrons.
b. 24 elétrons.
c. 30 elétrons.
d. 10 elétrons.
e. 03 elétrons.

O antimônio (Sb) está presente na crosta terrestre em pequeníssima concentração, porém é encontrado em centenas de minérios já identificados. Esse elemento é muitas vezes adicionado a cerâmicas e esmaltes para aumentar a resistência pirofórica deles, também participa do processo de vulcanização da borracha e da fabricação de fogos de artifício. Além de apresentar funcionalidade na produção de baterias e acumuladores, revestimento de cabos, almofadas, vidros e semicondutores.
Sabendo-se que número atômico (Z) do antimônio é 51, qual a distribuição eletrônica desse elemento? Assinale a alternativa correta.

Sobre a ligação química representada na imagem, temos as seguintes afirmativas:
Assinale a alternativa correta:
I. A ligação representada na imagem forma um composto iônico.
II. Os compostos iônicos somente conduzem eletricidade quando estiverem em solução.
III. produto é formado pela atração entre as cargas opostas dos íons.
IV. Nessa ligação há a interação entre um metal e um não metal.
a. Somente a afirmação I é verdadeira.
b. Duas das afirmações são verdadeiras.
c. Há três afirmações verdadeiras.
d. Todas as afirmações são verdadeiras.
e. A afirmação III é falsa.

A imagem demonstra uma ligação química e sobre ela temos as seguintes afirmações:
Assinale a alternativa correta:
I. A ligação representada é do tipo iônica, a qual forma um composto molecular.
II. Nessa ligação há compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos.
III. O elemento hidrogênio (H) é uma exceção, pois fica estável com dois elétrons em sua última camada.
IV. A fórmula molecular da substância demonstrada é H2O.
a. As afirmações I e são verdadeiras.
b. Estão corretas as afirmações e IV.
c. Somente a afirmação IV é verdadeira.
d. As afirmações I, e III são verdadeiras.
e. As afirmações II, III e IV são verdadeiras.

As ligações entre átomos podem ser representadas de diferentes maneiras. Na ilustração, temos três tipos de representação.
Assinale a alternativa correta que corresponde, respectivamente, a cada um dos tipos de representação de uma ligação química.
a. 1 = fórmula eletrônica; 2 = fórmula estrutural; 3 = fórmula molecular.
b. 1 = fórmula eletrônica; 2 = fórmula estrutural; 3 = fórmula composta.
c. 1 = fórmula eletrônica; 2 = fórmula molecular; 3 = fórmula estrutural.
d. 1 = fórmula estrutural; 2 = fórmula eletrônica; 3 = fórmula molecular.
e. 1 = fórmula molecular; 2 = fórmula estrutural; 3 = fórmula eletrônica.

O desastre de Chernobyl foi ocasionado por uma sucessão de erros humanos e violações de procedimentos de segurança. Esse acidente aconteceu na madrugada do dia 25 de abril de 1986, durante um desligamento de rotina, os técnicos da usina realizaram um teste no reator Chernobyl 4, o qual explodiu e espalhou uma imensa quantidade de material radioativo na atmosfera, inclusive matando centenas de pessoas.
Dada a distribuição eletrônica do urânio (U): 3d¹⁰ 7s2 assinale a alternativa correta que contém período em que se encontra esse elemento na tabela periódica e seu número atômico (Z):
a. 7° período; Z=55.
b. 5° período; Z=92.
c. 7° período; Z=82.
d. 7° período; Z=92.
e. 5° período; Z=18.

Os gases oxigênio e nitrogênio são formados por meio de quais tipos de ligações químicas? Dados: o elemento oxigênio é um não metal e pertence à família 6A; o nitrogênio é um não metal que pertence à família 5A.
Assinale a alternativa correta:
a. Iônica e covalente.
b. Covalente e iônica.
c. Metálica e metálica.
d. Iônica e iônica.
e. Covalente e covalente.