Para resolver essa questão, vamos passo a passo. 1. Cálculo da concentração em mol/L do HCl concentrado: - A densidade do ácido clorídrico concentrado é 1,205 g/cm³, o que significa que 1 cm³ (ou 1 mL) de solução pesa 1,205 g. - A porcentagem em massa de HCl é 37,50%, então a massa de HCl em 1 mL de solução é: \[ \text{Massa de HCl} = 1,205 \, \text{g} \times 0,3750 = 0,451875 \, \text{g} \] - Agora, precisamos converter a massa de HCl em mols. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol: \[ \text{Mols de HCl} = \frac{0,451875 \, \text{g}}{36,46 \, \text{g/mol}} \approx 0,0124 \, \text{mol} \] - Como temos 1 mL de solução, a concentração em mol/L (M) é: \[ \text{Concentração} = 0,0124 \, \text{mol/mL} = 12,4 \, \text{mol/L} \] 2. Cálculo do volume de HCl concentrado necessário para preparar a solução desejada: - Queremos preparar 100 mL (0,100 L) de uma solução 0,150 mol/L. Usamos a fórmula da diluição: \[ C_1V_1 = C_2V_2 \] onde: - \(C_1\) = concentração do HCl concentrado (12,4 mol/L) - \(V_1\) = volume de HCl concentrado que precisamos encontrar - \(C_2\) = concentração da solução desejada (0,150 mol/L) - \(V_2\) = volume da solução desejada (0,100 L) - Substituindo os valores: \[ 12,4 \, \text{mol/L} \times V_1 = 0,150 \, \text{mol/L} \times 0,100 \, \text{L} \] \[ 12,4 \, V_1 = 0,015 \] \[ V_1 = \frac{0,015}{12,4} \approx 0,00121 \, \text{L} = 1,21 \, \text{mL} \] Portanto, a concentração do HCl concentrado é aproximadamente 12,4 mol/L, e o volume de HCl concentrado necessário para preparar 100 mL de uma solução 0,150 mol/L é aproximadamente 1,21 mL.