Para entender a molalidade, precisamos lembrar que ela é definida como o número de mols de soluto (neste caso, H₃PO₄) por quilograma de solvente (água). Uma solução aquosa de 4 molal de H₃PO₄ significa que temos 4 mols de H₃PO₄ para cada 1 kg (ou 1000 g) de água. Agora, vamos analisar as alternativas: a) 8 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 150g de água. - Isso não é correto, pois 150 g de água não corresponde a 4 molal. b) 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 1 litro de água. - 1 litro de água pesa aproximadamente 1000 g, o que não corresponde a 4 molal. c) 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 2000g de água. - Isso também não é correto, pois 2000 g de água corresponderia a 2 molal, não 4 molal. d) 4 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 1000 g de água. - Esta opção está correta, pois 4 mol de H₃PO₄ em 1000 g de água resulta em uma solução 4 molal. Portanto, a alternativa correta é: d) 4 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 1000 g de água.