O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido em H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL d

Question

O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido em H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,06222 mol L–1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L–1 ; a reação foi:

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos:

1. **Cálculo da quantidade de AgNO3 utilizada**:
   - A concentração de AgNO3 é 0,06222 mol/L e o volume utilizado é 40,00 mL (ou 0,04000 L).
   - A quantidade de moles de AgNO3 é dada por:
     $$
     n(AgNO3) = C \times V = 0,06222 \, \text{mol/L} \times 0,04000 \, \text{L} = 0,002489 \, \text{mol}
     $$

2. **Reação de precipitação**:
   - A reação entre Ag+ e H3AsO4 para formar Ag3AsO4 é:
     $$
     3 \, \text{Ag}^+ + \text{H}_3\text{AsO}_4 \rightarrow \text{Ag}_3\text{AsO}_4 + 3 \, \text{H}^+
     $$
   - Para cada mol de H3AsO4, são necessários 3 moles de Ag+.

3. **Cálculo do excesso de Ag+**:
   - Após a precipitação, o excesso de Ag+ foi titulado com KSCN. A concentração de KSCN é 0,1000 mol/L e o volume utilizado é 10,76 mL (ou 0,01076 L).
   - A quantidade de moles de KSCN utilizada é:
     $$
     n(KSCN) = C \times V = 0,1000 \, \text{mol/L} \times 0,01076 \, \text{L} = 0,001076 \, \text{mol}
     $$

4. **Relação entre KSCN e Ag+**:
   - A reação entre Ag+ e KSCN é:
     $$
     \text{Ag}^+ + \text{SCN}^- \rightarrow \text{AgSCN}
     $$
   - Portanto, a quantidade de Ag+ que reagiu com KSCN é igual à quantidade de KSCN utilizada, ou seja, 0,001076 mol.

5. **Cálculo do Ag+ que precipitou**:
   - A quantidade total de Ag+ inicialmente foi 0,002489 mol. O Ag+ que precipitou como Ag3AsO4 é:
     $$
     n(Ag^+ \, \text{precipitado}) = n(AgNO3) - n(KSCN) = 0,002489 \, \text{mol} - 0,001076 \, \text{mol} = 0,001413 \, \text{mol}
     $$

6. **Cálculo de H3AsO4**:
   - Como 3 moles de Ag+ precipitam 1 mol de H3AsO4, a quantidade de H3AsO4 formada é:
     $$
     n(H3AsO4) = \frac{n(Ag^+ \, \text{precipitado})}{3} = \frac{0,001413 \, \text{mol}}{3} = 0,000471 \, \text{mol}
     $$

Esses passos fornecem uma visão geral de como calcular a quantidade de arsênio na amostra de pesticida a partir dos dados fornecidos. Se precisar de mais detalhes ou de um passo específico, é só avisar!

Química Analítica

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