A afirmação de que um ciclo térmico pode ter eficiência maior que 1 está incorreta. A eficiência de um ciclo térmico, como o ciclo de Carnot, é dada pela fórmula: \[ \eta = 1 - \frac{T2}{T1} \] onde \(T1\) e \(T2\) são as temperaturas absolutas (em Kelvin) do reservatório quente e do reservatório frio, respectivamente. A eficiência nunca pode ser maior que 1 (ou 100%), pois isso significaria que o sistema está produzindo mais trabalho do que a energia que recebe, o que viola a primeira e a segunda leis da termodinâmica. Além disso, a eficiência não pode ser 100% em um ciclo real, independentemente das temperaturas, devido a perdas e irreversibilidades. Portanto, a afirmação de que "poderá alcançar eficiência maior que 1 se operar em um ciclo reverso" também é falsa. Resumindo, a eficiência de um ciclo térmico é sempre menor que 1 e depende das temperaturas dos reservatórios, mas não pode ser maior que 100%.