Vamos analisar cada uma das afirmações para identificar a correta: 1. A energia interna, o trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida independem do processo que leva o sistema do estado inicial A até um estado final B. - Esta afirmação é verdadeira e se relaciona com a primeira lei da termodinâmica, que afirma que a energia interna depende apenas dos estados inicial e final, não do caminho percorrido. 2. A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta. - Esta afirmação é parcialmente verdadeira, pois a energia interna de um gás ideal depende apenas da temperatura, não da pressão. 3. Quando se fornece a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada apenas para o sistema realizar trabalho. - Esta afirmação é falsa, pois a energia Q pode ser utilizada tanto para realizar trabalho quanto para aumentar a energia interna do sistema. 4. Ao receber uma quantidade de calor Q igual a 48,0J, um gás realiza um trabalho igual a 16,0J, tendo uma variação da energia interna do sistema igual a 64,0J. - Esta afirmação é falsa. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia interna (ΔU) é dada por ΔU = Q - W. Portanto, ΔU = 48,0J - 16,0J = 32,0J. 5. Nos processos cíclicos, a energia interna não varia, pois volume, pressão e temperatura são iguais no estado inicial e final. - Esta afirmação é verdadeira, pois em um ciclo, o sistema retorna ao seu estado inicial, resultando em variação de energia interna igual a zero. Dentre as opções analisadas, a primeira afirmação é a mais correta e se alinha com os princípios da termodinâmica. Portanto, a resposta correta é: A energia interna, o trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida independem do processo que leva o sistema do estado inicial A até um estado final B.