Para calcular o volume da solução estoque de HCl 6 mol/L que deve ser utilizado para preparar 250 mL de uma solução 0,15 mol/L, podemos usar a fórmula da diluição: \[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \] onde: - \( C_1 \) = concentração da solução estoque (6 mol/L) - \( V_1 \) = volume da solução estoque que queremos encontrar - \( C_2 \) = concentração da solução diluída (0,15 mol/L) - \( V_2 \) = volume da solução diluída (250 mL ou 0,250 L) Substituindo os valores na fórmula: \[ 6 \, \text{mol/L} \times V_1 = 0,15 \, \text{mol/L} \times 0,250 \, \text{L} \] Calculando o lado direito: \[ 0,15 \, \text{mol/L} \times 0,250 \, \text{L} = 0,0375 \, \text{mol} \] Agora, substituindo na equação: \[ 6 \, \text{mol/L} \times V_1 = 0,0375 \, \text{mol} \] Isolando \( V_1 \): \[ V_1 = \frac{0,0375 \, \text{mol}}{6 \, \text{mol/L}} \] \[ V_1 = 0,00625 \, \text{L} \] Convertendo para mL: \[ V_1 = 6,25 \, \text{mL} \] Portanto, o farmacêutico deve utilizar 6,25 mL da solução estoque de HCl 6 mol/L e completar com água destilada até 250 mL.