Vamos analisar cada afirmativa em relação ao sistema químico descrito: I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará. Falso. A reação é endotérmica (absorve calor, indicado pela adição de 11,0 kcal). Aumentar a temperatura favorece a formação de produtos, portanto, a concentração de OF2(g) aumentaria. II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g) aumentará. Verdadeiro. A reação tem 3 mols de gás reagentes (2 F2 + 1 O2) e 2 mols de gás produtos (2 OF2). Aumentar a pressão favorece o lado com menos mols de gás, que é o lado dos produtos (OF2). III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará. Falso. A constante de equilíbrio (K) é uma função da temperatura e não muda com a pressão. O que muda é a posição do equilíbrio, mas não a constante em si. IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará. Falso. Um catalisador acelera a velocidade de reação, mas não altera a posição do equilíbrio ou as concentrações dos produtos e reagentes em equilíbrio. Com base nas análises: - A afirmativa I é verdadeira. - A afirmativa II é verdadeira. - A afirmativa III é falsa. - A afirmativa IV é falsa. Portanto, a alternativa correta que contém todas as afirmativas verdadeiras é: b) somente as afirmativas I e II estão corretas.