Para determinar o tipo de transformação que o gás está sofrendo, podemos observar a relação entre pressão e temperatura. No caso de um gás ideal, se a quantidade de gás e o volume forem constantes, a relação entre pressão (P) e temperatura (T) é dada pela Lei de Gay-Lussac, que afirma que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Analisando os dados da tabela, podemos ver que, à medida que a temperatura aumenta, a pressão também aumenta. Isso indica que o gás está passando por uma transformação isocórica (volume constante) ou isobárica (pressão constante), mas como a pressão varia com a temperatura, podemos considerar que é uma transformação isocórica. Agora, para encontrar a pressão correspondente a 600 K, podemos usar a relação de proporcionalidade: P1/T1 = P2/T2 Usando os dados de um dos pontos da tabela, por exemplo, o primeiro ponto (1,0 atm a 50 K): 1,0 atm / 50 K = P2 / 600 K Resolvendo para P2: P2 = (1,0 atm * 600 K) / 50 K P2 = 12,0 atm Portanto, a pressão correspondente a uma temperatura de 600 K é 12,0 atm. A resposta correta é: 12,0 atm.