Vamos analisar cada afirmação: I. \( \text{O}^{2-} \) e \( \text{Ar} \) são isoeletrônicos. Verdadeiro, ambos têm 18 elétrons, portanto, são isoeletrônicos. II. Tanto \( \text{Ar} \) quanto \( \text{Br} \) possuem configuração de gás nobre, uma vez que os respectivos subníveis \( p \) estão totalmente preenchidos. Falso, o argônio (Ar) é um gás nobre e possui a configuração eletrônica completa, mas o bromo (Br) não possui configuração de gás nobre, pois seu subnível \( p \) não está totalmente preenchido (ele tem 5 elétrons no subnível \( p \)). III. O oxigênio, quando perde dois elétrons, forma o ânion \( \text{O}^{2-} \), que é estável, pois tem configuração idêntica ao néon. Falso, o oxigênio ao perder dois elétrons forma o cátion \( \text{O}^{2+} \), e não o ânion \( \text{O}^{2-} \). O ânion \( \text{O}^{2-} \) é formado quando o oxigênio ganha dois elétrons, e ele realmente tem a configuração do néon. Agora, vamos resumir as análises: - I está correta. - II está incorreta. - III está incorreta. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: C. Apenas I está correta.