Para entender por que o benzeno (C6H6) é mais estável do que o esperado, precisamos considerar a estrutura e as características da molécula. Analisando as alternativas: A) Devido à presença de tensões angulares no anel de seis membros. - O benzeno não apresenta tensões angulares significativas, pois sua estrutura é plana e simétrica. B) Pela sua alta polaridade, que o torna menos reativo. - O benzeno é na verdade uma molécula apolar e sua reatividade não é diretamente relacionada à polaridade. C) Por causa da formação de ligações iônicas entre os átomos de carbono. - O benzeno não forma ligações iônicas; ele possui ligações covalentes. D) Devido à hibridização sp dos átomos de carbono. - Os átomos de carbono no benzeno são hibridizados sp², não sp. E) Em função da ressonância, que deslocaliza os elétrons π em todo o anel. - Esta é a explicação correta. A ressonância permite que os elétrons π sejam deslocalizados por todo o anel, aumentando a estabilidade da molécula. Portanto, a alternativa correta é: E) Em função da ressonância, que deslocaliza os elétrons π em todo o anel.