create create create create create create 8 9 10 Considere a seguinte situação hipotética: Durante um experimento em laboratório, observou-se que a reação entre dois reagentes gasosos ocorreu mais rapidamente quando o sistema foi aquecido e a pressão interna do recipiente aumentada. Ao analisar os dados, o estudante notou que, em todas as condições em que a temperatura e a pressão foram elevadas, o tempo necessário para o consumo completo dos reagentes diminuiu consideravelmente. Essas observações despertaram dúvidas sobre como a variação desses fatores, temperatura e pressão, poderia alterar a velocidade das reações químicas. A partir da Teoria das Colisões, a ocorrência de uma reação depende das colisões entre as partículas reagentes, que precisam possuir energia suficiente para superar a barreira de ativação. Fonte: adaptado de: FELTRE, R. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2018. Fonte: adaptado de: KOTZ, J. C. TREICHEL, P. M. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2015. Com base no texto apresentado e nos conceitos sobre velocidade das reações químicas, assinale a alternativa correta que interpreta a influência das condições experimentais descritas sobre as colisões entre as moléculas reagentes: A) O aumento da temperatura e da pressão reduz a energia das colisões, tornando o processo mais lento. B) A maior temperatura intensifica o movimento molecular, aumentando a energia das colisões, enquanto o aumento da pressão eleva o número de colisões eficazes entre as moléculas gasosas. C) O aumento simultâneo de temperatura e pressão eleva a entalpia do sistema, diminuindo a frequência de colisões eficazes. D) A elevação da temperatura afeta apenas reações endotérmicas, sem modificar a frequência das colisões entre moléculas. E) O aumento da pressão reduz a concentração de reagentes em fase gasosa, retardando a ocorrência da reação.