Vamos analisar as sentenças: I- A ligação sigma C-C na molécula do etano (C₂H₆) é formada pela sobreposição dos dois orbitais híbridos sp³ dos átomos de carbono. Verdadeiro, a ligação sigma entre os carbonos no etano realmente ocorre pela sobreposição dos orbitais híbridos sp³. II- A ligação C-H na molécula do etano (C₂H₆) é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp³ do carbono. Verdadeiro, a ligação C-H é uma ligação sigma que se forma pela sobreposição do orbital 1s do hidrogênio com o orbital híbrido sp³ do carbono. III- As ligações pi da molécula de metano (CH₄) são formadas pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp³ do carbono. Falso, o metano possui apenas ligações sigma, não há ligações pi, pois todas as ligações são formadas pela sobreposição dos orbitais híbridos sp³ do carbono com os orbitais 1s do hidrogênio. Agora, considerando as análises: - A sentença I está correta. - A sentença II está correta. - A sentença III está incorreta. Portanto, a alternativa que contém todas as sentenças corretas é: B) As sentenças I e II estão corretas.