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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
1ª. Prova Teórica – QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
 Curso de Química 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
1. (3,0 pontos) Ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo do popular analgésico 
Aspirina. Por ser um ácido fraco o mesmo pode reagir com base forte. Assim, a 
quantidade de AAS presente na Aspirina pode ser determinado por titulação com 
NaOH, após pulverização do comprimido e dissolução do pó obtido numa mistura 
água/etanol. Considerando que todo o AAS seja solúvel e que nenhum outro 
componente deste produto interfira no processo analítico, qual a quantidade de 
AAS (porcentagem m/m) presente na aspirina? Considerando que o volume gasto 
de NaOH, com concentração de 0,0630±0,0006 molL-1, na titulação foi 21,90±0,07 
mL e a massa média do comprimido de Aspirina é 0,5980±0,0001 g. Apresente o 
resultado com a indicação das respectivas incertezas e respeitando a regra de 
algarismos significativos. Dados: AAS MM = 180,16g/mol; Ka = 3,26x10-4. 
 
2. (2,0 pontos) A curva abaixo representa a titulação de neutralização de uma base 
fraca com HCl. Relacione as afirmações abaixo numeradas com os pontos indicados 
no gráfico pelas letras e demonstre como o valor de pH deve ser calculado em cada 
ponto. 
1. Metade do caminho para o ponto estequiométrico. 
2. O pH é definido pela concentração inicial de base 
fraca. 
3. Ponto estequimétrico. 
4. O pH é definido pelo excesso de ácido forte 
adicionado. 
Considere B a base fraca e BH+ o ácido conjugado, sendo: 
BH + OH+B + H2O 
 
 
 
 
 
3. (1,0 ponto) Calcule o pH de 50,00 mL da solução de HCl 0,1200 molL
-1
 durante 
titulação com KOH 0,1000 molL
-1
: 
a. Antes da adição da base; 
b. Adição de 30,00 mL da base; 
c. Adição de 60,00 mL da base; 
d. Adição de 65,00 mL da base; 
 
 
 
 
4. (3,0 pontos) Dada a titulação de uma alíquota de 50,00 mL de uma solução de um 
ácido H2A 0,050 mol L
-1
 (Ka1 = 1x10
-3
 e Ka2 = 1x10
-8
) empregando solução de NaOH 
0,100 mol L
-1
: 
a) Qual o pH da solução antes da adição da base? 
b) Calcule os volumes de titulante necessários para alcançar cada um dos pontos 
estequiométricos. Quais são os valores de pH da solução em cada um destes 
pontos? 
c) Quantos sistemas-tampão podem ser evidenciados durante esta titulação? 
Quais são os valores de pH nos quais as capacidades tamponantes destes 
sistemas são máximas? 
d) Dada a tabela de indicadores ácido-base abaixo, qual seria o indicador mais 
conveniente para esta titulação? Seria possível identificar visualmente os dois 
pontos de equivalência? Quais seriam os possíveis indicadores para esta 
finalidade? Justifique. 
 
 
 
 
5. (1,0 ponto) Em uma titulação de 50,00 mL de ácido fórmico 0,05000 molL
-1
 com 
KOH 0,1000 molL
-1
, o erro da titulação deve ser menor que ±0,05 mL. Qual 
indicador pode ser escolhido para atingir esta condição? (Ka ác. fórmico = 1,8 x 10-4) 
 
 
 
FÓRMULAS: 
 
 
 
 
QUADRO DE INDICADORES 
INDICADOR FAIXA DE MUDANÇA DE COR (pH) 
AZUL DE TIMOL 1,2 – 2,8 (vermelho – amarelo) 
8,0 – 9,6 (amarelo – azul) 
AMARELO DE METILA 2,9 – 4,0 (vermelho – amarelo) 
ALARANJADO DE METILA 3,1 – 4,4 (vermelho – laranja) 
VERDE DE BROMOCRESOL 3,8 – 5,4 (amarelo – azul) 
VERMELHO DE METILA 4,2 – 6,3 (vermelho – amarelo) 
VIOLETA DE BROMOCRESOL 5,2 – 6,8 (amarelo – violeta) 
AZUL DE BROMOTIMOL 6,2 – 7,6 (amarelo – azul) 
VERMELHO DE FENOL 6,8 – 8,4 (amarelo – vermelho) 
VIOLETA DE CRESOL 7,6 – 9,2 (amarelo – violeta) 
FENOLFTALEÍNA 8,3 – 10,0 (incolor – violeta) 
TIMOLFTALEÍNA 9,3 – 10,5 (incolor – azul) 
AMARELO DE ALIZARINA 10 – 12 (incolor – amarelo)