Para calcular a solubilidade do cloreto de prata (AgCl) a partir do produto de solubilidade (Kps), podemos usar a seguinte relação: 1. A equação de dissociação do AgCl em água é: \[ \text{AgCl (s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \] 2. O Kps é dado por: \[ Kps = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \] 3. Se a solubilidade do AgCl for "s" (em mol/L), então: \[ [\text{Ag}^+] = s \] \[ [\text{Cl}^-] = s \] 4. Portanto, podemos escrever: \[ Kps = s \cdot s = s^2 \] 5. Substituindo o valor do Kps: \[ 1,7 \times 10^{-10} = s^2 \] 6. Resolvendo para "s": \[ s = \sqrt{1,7 \times 10^{-10}} \] \[ s \approx 1,30 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \] 7. Agora, precisamos converter a solubilidade de mol/L para mg/100 mL. A massa molar do AgCl é aproximadamente 143,32 g/mol. 8. Convertendo: \[ s \text{ (em g/L)} = 1,30 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \times 143,32 \text{ g/mol} \approx 0,00186 \text{ g/L} \] \[ s \text{ (em mg/100 mL)} = 0,00186 \text{ g/L} \times 100 \approx 0,186 \text{ mg/100 mL} \] Assim, a solubilidade do AgCl a 25ºC é aproximadamente 0,19 mg/100 mL de água. Portanto, a alternativa correta é: b) 0,19 mg/100 mL de água.