Vamos resolver passo a passo: Dados: - Massa da água (m_água) = 500 g = 0,5 kg - Variação de temperatura da água (ΔT_água) = -1 K (diminui 1 K) - Massa do bloco (m_bloco) = 1,0 kg - Variação de temperatura do bloco (ΔT_bloco) = +10 K - Calor específico da água (c_água) = 4200 J/kg·K --- Passo 1: Calcular a energia térmica liberada pela água Q_água = m_água × c_água × ΔT_água Q_água = 0,5 kg × 4200 J/kg·K × (-1 K) = -2100 J O sinal negativo indica que a água perdeu calor. --- Passo 2: Energia recebida pelo bloco Como o bloco recebe toda a energia liberada pela água, a energia absorvida pelo bloco é: Q_bloco = +2100 J --- Passo 3: Calcular o calor específico do bloco (c_bloco) em J/kg·K Q_bloco = m_bloco × c_bloco × ΔT_bloco 2100 J = 1,0 kg × c_bloco × 10 K c_bloco = 2100 J / (1,0 kg × 10 K) = 210 J/kg·K --- Passo 4: Converter o calor específico para cal/g°C Sabendo que: 1 cal = 4,2 J 1 kg = 1000 g Então: c_bloco = 210 J/kg·K = 210 J / (1000 g × 1 K) = 0,21 J/g·K Convertendo para cal/g°C: c_bloco = 0,21 J/g·K ÷ 4,2 J/cal = 0,05 cal/g·°C --- Resposta final: O calor específico do bloco é 0,05 cal/g°C.