Vamos resolver passo a passo para encontrar a fórmula molecular correta. 1. Dados: - C: 75,46% - O: 8,3% - H: 16,11% 2. Suponha 100 g do composto, assim as massas são: - C: 75,46 g - O: 8,3 g - H: 16,11 g 3. Calcule o número de mols de cada elemento (usando massas molares: C=12 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol): - C: 75,46 / 12 = 6,288 mol - O: 8,3 / 16 = 0,51875 mol - H: 16,11 / 1 = 16,11 mol 4. Divida todos os valores pelo menor número de mols (0,51875): - C: 6,288 / 0,51875 ≈ 12,12 - O: 0,51875 / 0,51875 = 1 - H: 16,11 / 0,51875 ≈ 31,05 5. Aproximando para números inteiros: - C: 12 - O: 1 - H: 31 6. A fórmula empírica é aproximadamente C12H31O. Agora, analisando as alternativas, a que mais se aproxima é a que tem C12, O1 e H próximo de 30 ou 31. Alternativas: a) C12OH15 (H=15, muito menor) b) C12OH30 (H=30, próximo) c) C6OH30 (C=6, menor) d) C30OH12 (C=30, muito maior) e) C6OH15 (C=6, menor) A alternativa correta é b) C12OH30.