Vamos resolver passo a passo: 1. Dados: - Massa de cobre depositada (m) = 6,35 g - Massa atômica do Cu (M) = 63,5 g/mol - Semirreação catódica: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) - Cada mol de Cu requer 2 mols de elétrons - Carga de 1 mol de elétrons (1 Faraday) = 96.500 C 2. Calcular o número de mols de cobre depositados: \[ n_{Cu} = \frac{m}{M} = \frac{6,35}{63,5} = 0,1 \text{ mol} \] 3. Calcular o número de mols de elétrons necessários: Cada mol de Cu precisa de 2 mols de elétrons, então: \[ n_{e^-} = 2 \times n_{Cu} = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol} \] 4. Calcular a carga elétrica total (Q): \[ Q = n_{e^-} \times F = 0,2 \times 96.500 = 19.300 \text{ C} \] Resposta: A carga elétrica necessária para depositar 6,35 g de cobre é 19.300 Coulombs.