Vamos analisar a questão passo a passo: - A solução contém Ni²⁺, Co²⁺ e Al³⁺. - Foi adicionada solução ácida de HNO3. - Pergunta sobre a formação de precipitados e identificação dos grupos dos cátions. Conhecimentos importantes: - Cátions do grupo I (exemplo: Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺) formam precipitados com ácidos como HCl, mas não com HNO3, pois nitratos são solúveis. - Nitratos (NO3⁻) são geralmente solúveis, ou seja, não formam precipitados com esses cátions. - Ni²⁺, Co²⁺ e Al³⁺ pertencem a grupos diferentes, mas geralmente não formam precipitados com HNO3, pois nitratos são solúveis. Analisando as alternativas: A) Diz que ocorre precipitação de um sólido castanho, indicando formação de Ni(NO3)2, Co(NO3)2 e Al(NO3)3, e que esses cátions pertencem ao grupo I. Isso está incorreto, pois nitratos são solúveis e esses cátions não pertencem ao grupo I. B) Diz que não houve reação, pois o reagente é específico para identificação de cátions do grupo III, e que Ni²⁺ e Al³⁺ pertencem ao grupo II. Isso está incorreto, pois Ni²⁺ é grupo II, Al³⁺ é grupo III, e o reagente HNO3 não é específico para grupo III. C) Diz que não houve formação de precipitado, pois o composto formado é solúvel, e que os cátions (Ni²⁺, Co²⁺ e Al³⁺) pertencem ao grupo III. Isso está parcialmente correto quanto à solubilidade, mas incorreto quanto à classificação dos cátions, pois Ni²⁺ e Co²⁺ são do grupo II, e Al³⁺ do grupo III. Conclusão: A alternativa que melhor descreve a situação é a C, pois não houve precipitado devido à solubilidade dos nitratos, mesmo que a classificação dos grupos esteja incorreta na alternativa. Como nenhuma alternativa está 100% correta, a mais adequada é a alternativa C. Resposta correta: C.