Avaliação II - Individual - Quimica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:1599643)
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Prova 119577050
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Na teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos são definidos como doadores de prótons; enquanto as bases 
são definidas como receptores de prótons. Na teoria de Arrhenius, as bases são substâncias químicas 
que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um íon hidroxila; já os ácidos de Arrhenius são 
substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um átomo de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma base de Brønsted-Lowry:
A NH3.
B KOH.
C Ca(OH)2.
D NaOH.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais 
ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome composto 
de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada formada 
pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de coordenação, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico 
central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+).
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam 
ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central 
recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de 
pares de elétrons.
( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número 
de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a 
formar com as espécies ligantes doadoras
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V - V.
B V - F - F - V - V.
C V - V - V - V - F. 
D F - V - V - F - F. 
A Teoria ácido-base de Lewis aborda o conceito de ácidos e bases a partir da doação ou recebimento 
de pares eletrônicos. Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu 
a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, 
ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; base é toda espécie capaz de doar 
um par de elétrons. Considerando a fórmula que é uma base de Lewis, analise as opções a seguir:
I- AlCl3.
II- C6H6.
III- NH2CH2CH3.
IV- BCl3.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev. 
2022.
A Somente a afirmativa IV está correta.
B Somente a afirmativa I está correta.
C Somente a afirmativa III está correta.
D Somente a afirmativa II está correta.
O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn 
imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre imersa em uma solução de CuSO4. O 
funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ 
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a Cu podem ser realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A 
transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As barras de Zn e Cu são os 
eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a 
diferença de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas 
meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de redução. 
Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons. Com relação ao experimento 
virtual sobre a Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir:
I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo 
para o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu 2+ é reduzido.
II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração 
de [Zn2+] em solução aumenta.
III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são:
Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn0(s) → Zn2+(aq)+2e
Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s)
IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais 
uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, II e III estão corretas.
B As afirmativas I e III estão corretas.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas I, II e IV estão corretas.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a 
capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador 
ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio básico e incolor em meio ácido. O papel de 
tornassol (II) fica com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere 
que durante um experimento na aula de química para avaliar o caráter ácido-básico de alguns itens do 
nosso cotidiano, Maria e Carla deveriam determinar o pH de algumas substâncias. No tubo de ensaio 
1, o professor colocou refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla recebeu 
o tubo de ensaio 2, que contém Leite de Magnésia, e dispõe do indicador II. Com relação aos 
indicadores ácido/base e ao experimento realizado na aula de química, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Após o experimento o tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e o tubo de Carla adquiriu 
coloração vermelha.
( ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e o tubo de Carla apresentou coloração azul. 
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( ) A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é 
um ácido fraco, que ao ser colocado em água se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base 
conjugada.
( ) A fenolftaleína , em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton (OH- ), nessa 
estrutura molecular protonada, a fenolftaleína é incolor para o olho humano
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - F - F - V. 
C F - V - V - F.
D V - F - V - V. 
A força de um ácido ou de uma base é devido à extensão da reação do ácido ou da base com água. 
Esta força representa fisicamente a tendência que um ácido tem em doar ou que uma base tem em 
receber prótons. Uma propriedade importante dos pares ácido e base conjugados surge de uma relação 
de reciprocidade que ocorre para a tendência entre receber ou doar prótons. Com relação à força de 
ácidos e bases, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
( ) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
( ) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
( ) Quanto maior o valor da constante de dissociação (Ka), mais fraco é o ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-
content/uploads/sites/224/2013/05/FQAnalitica_Aula4.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022
A F - F - F - V.
B V - F - F - V.
C F - V - V - V.
D V - V - V - F.
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A teoria de Arrhenius representa a capacidade que as substâncias químicas possuem para liberar os 
íons H+ e OH- em solução, sendo estas características responsáveis pela definição do caráter ácido oubásico das substâncias químicas.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como uma base de 
Arrhenius?
A NH3.
B KOH.
C BCl3.
D LiH.
Os indicadores ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor. Essa mudança de 
cor indica o caráter ácido ou básico da solução. Algumas moléculas de corantes orgânicos (naturais ou 
sintéticos) apresentam a característica de mudar de cor em função da concentração de H3O+ em 
solução. Então, adicioná-las numa solução possibilita uma forma muito simples de identificar seu 
valor de pH, basta observar a mudança de cor da solução.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH do sangue e do suco gástrico, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, as suas cores:
A Rosa e roxa.
B Roxa e vermelha.
C Roxa e amarela.
D Vermelha e azul.
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A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas 
determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada tanto para determinação de compostos 
inorgânicos como para compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, 
utilizada no laboratório virtual para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais.
( ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar 
reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou transmitida é proporcional à concentração da 
substância em solução.
( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre 
degradação da amostra.
( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de onda 
que vai de 200 nm a 800 nm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - F - V.
C V - V - V - F.
D V - F - V - V.
Os fertilizantes nitrogenados contêm sais na forma de nitratos, sais de amônio e outros compostos. As 
plantas conseguem absorver nitrogênio diretamente de nitratos presentes no solo. Já no caso da 
amônia e de sais de amônia, a absorção desse elemento só é possível graças à ação de bactérias 
existentes no solo. A 25 °C, o gás amônia, NH3, produz solução aquosa básica, de acordo com a 
equação:
Com relação à amônia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A expressão para a constante de equilíbrio da reação é Kb = [NH4
+].[OH-]/ [NH3].
( ) NH4+ é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H+).
( ) [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada, que foi gerada a partir da água.
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( ) Quanto maior a capacidade da base aceitar um próton (H+), maior será a concentração de íons 
NH4
+ gerando maiores valores de Kb.
( ) Kb é inversamente proporcional à basicidade. Valores altos de Kb indicam alta basicidade, por 
tanto, mais forte é a base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V - F.
B F - F - V - V - V.
C V - V - V - V - F.
D V - F - F - F - V.
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